Question

“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．
（一）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，根據(jù)圖回答：
①t₁℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度為

10

g；
t₂℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度

═

NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用

A

（填序號(hào)）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)       B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（二）我國(guó)青海湖地區(qū)得到的天然堿并不是碳酸鈉的晶體，組成可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)天然堿的成分進(jìn)行探究：
小紅同學(xué)為測(cè)定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：
【查閱資料】
（1）碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解；
（2）2NaHCO₃

△  .

 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   （3）圖中B處為兩個(gè)單向閥：推注射器時(shí)A₁關(guān)閉，A₂處打開；拉注射器時(shí)，A₁打開進(jìn)空氣，A₂關(guān)閉．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①組裝好裝置，檢查氣密性 ②反復(fù)推拉注射器  ③稱量E、F的質(zhì)量④關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應(yīng)不再進(jìn)行  ⑤打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评�注射�?nbsp;⑥再次稱量E、F的質(zhì)量．
【問題探究】
（1）E中的藥品為

濃硫酸

，E的作用是

吸收水蒸氣

．
（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是

除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)氣體

，F(xiàn)的作用是

吸收生成的二氧化碳

，G的作用是

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進(jìn)入到F中，影響二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定

．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②與③能否顛倒

不能

（填“能”或“不能”）．若不進(jìn)行步驟⑤的操作，則所測(cè)得的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時(shí)緩緩的目的是

使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分

（4）據(jù)下表，16.6g天然堿中結(jié)晶水的質(zhì)量為

1.8

g，Na₂CO₃的質(zhì)量為

10.6

g，該天然堿的化學(xué)式中a：b：c=

2：1：2

．

反應(yīng)前	反應(yīng)后
E的質(zhì)量為100.0g	E的質(zhì)量為102.25g
F的質(zhì)量為50.0g	F的質(zhì)量為51.1g

Answer 1

分析：根據(jù)溶解度曲線的意義及溶解度受溫度變化的影響來完成該部分第（一）小題的解答；根據(jù)濃硫酸、堿石灰的性質(zhì)方面判斷實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)方面的問題，根據(jù)具體的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：（一）①?gòu)娜芙舛惹�線可以得出t₁℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度為10g；t₂℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度與NaCl的溶解度相等；
②從溶解度曲線可以得出碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度降低而減小；
③氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，應(yīng)該通過蒸發(fā)的方法得到氯化鈉晶體，而夏天溫度較高，蒸發(fā)較快，故選A；
（二）（1）E裝置的作用是吸收水蒸氣，濃硫酸能吸收水蒸氣．故填：濃硫酸（濃H₂SO₄）．
E的作用是吸收水蒸氣．故填：吸收水蒸氣．
（2）C的作用是除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)氣體．故填：除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)氣體．
F的作用是吸收生成的二氧化碳．故填：吸收生成的二氧化碳．
G的作用：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進(jìn)入到F中，影響二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定．
（3）如果顛倒順序，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高．故填：不能．
若不進(jìn)行步驟⑤的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得結(jié)果偏�。�故填：偏�。�
該操作中推注射器時(shí)緩緩的目的是使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分．故填；使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分．
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為51.1g-50g=1.1g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，分解生成的水的質(zhì)量為y，根據(jù)化學(xué)方程式
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃↑+CO₂↑+H₂O
168                 44     18
x                   1.1g    y
根據(jù)：

168

x

=

44

1.1g

解得x=4.2g，
根據(jù)：

44

18

=

1.1g

y

解得y=0.45g；故天然堿中含有水的質(zhì)量為102.25g-100.0g-0.45g=1.8g
天然堿中含有碳酸鈉的質(zhì)量為：16.6g-4.2g-1.8g=10.6g
根據(jù)天然堿的組成可知：

106a

10.6

=

84b

4.2

=

18c

1.8

所以a：b：c=2：1：2．故填：2：1：2．
故答案為：（一）①10；=；②減�。虎跘；（二）（1）濃硫酸；吸收水蒸氣；（2）除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)氣體；吸收生成的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進(jìn)入到F中，影響二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定；（3）不能；偏小；使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分；（4）1.8；10.6；2：1：2．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握溶解度曲線的意義，能夠熟練的運(yùn)用質(zhì)量守恒定律以及化依據(jù)學(xué)方程式進(jìn)行的相關(guān)計(jì)算，要充分理解物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．