Question

9．奧運(yùn)會(huì)“金鑲玉”等獎(jiǎng)牌6000枚所需黃金13.04噸、銀1.34噸和電解銅6.93噸．
（1）這幾種金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是銅＞銀＞金．我只需用一種AgNO₃溶液（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）就可以證明上述判斷是正確的．判斷的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（2）生鐵和不銹鋼都是碳的合金，但它們的金屬特性卻不同，這是因?yàn)樗鼈兊暮�碳量和組成不同．
（3）將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，過(guò)濾后，取固體加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則所得固體中一定有鐵、銅、銀；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是Fe（NO₃）₂（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銀、銅、金三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，判斷三種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的所應(yīng)處的位置；利用排在氫前面的金屬能將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的原理，選擇合適的試劑；
（2）根據(jù)鋼和生鐵的區(qū)別考慮；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)，因此，濾渣中加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，鐵一定有剩余，沒有氣泡冒出，鐵一定完全反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：（1）根據(jù)銀、銅、金三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系銅＞銀＞金，排在前面的金屬能將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，故可以選擇硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)，銅和硝酸銀反應(yīng)，而金不反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）生鐵含碳量2%-4.3%，鋼含碳量0.03%-2%，不銹鋼中還含有鉻、鎳等，所以不銹鋼好更耐腐蝕，所以含碳量和組成不同；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀，則會(huì)有銅或銀被置換出來(lái)；因?yàn)檫^(guò)濾后往濾渣中加鹽酸，銅 鐵 銀中只有鐵能和稀硫酸反應(yīng)放出氣泡．所以濾渣中有鐵．故濾出的固體必有鐵、銅和銀，因?yàn)殍F會(huì)與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)，置換出其中的銀與銅，所以濾液中就不能再有硝酸銀和硝酸銅了，只有硝酸亞鐵．濾渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，說(shuō)明鐵一定完全反應(yīng)，故濾液中一定有硝酸亞鐵，硝酸銀也一定和鐵反應(yīng)，對(duì)于硝酸銅是否反應(yīng)以及硝酸銀是否有剩余無(wú)法判斷．
故答案為：（1）銅＞銀＞金；AgNO₃；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag（2）含碳量；組成（3）鐵、銅和銀；Fe（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握金屬活動(dòng)性順序，對(duì)于解答本題是必要的，也是解決此類有關(guān)金屬的實(shí)驗(yàn)推斷問題的基礎(chǔ)，在鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬．