Question

20．小華想測定Cu-Zn合金和Cu--Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器．
（1）根據現有的條件，你認為只能測出Cu-Zn合金中銅的質量分數．
（2）為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應．
每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積 （毫升）	10	10	10
生成氫氣的質量（克）	0.08	0.08	0.04

從如表數據分析，小華用10克合金粉末總共收集到0.2克氫氣．
（2）該合金中銅的質量分數．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，利用酸測定合金中銅的質量分數，則含有的另一種金屬需在氫前，根據表格提供的數據，就可知道生成氫氣的總量，根據生成的氫氣的質量求得合金中鋅的質量，即可求得銅的質量分數．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，利用酸測定合金中銅的質量分數，則含有的另一種金屬需在氫前，所以根據現有的條件，只能測出Cu-Zn合金中銅的質量分數．；
（2）根據表格提供的數據，10g鹽酸最多生成0.08g氫氣，第三次只生成0.04g，說明金屬全部參加了反應，故生成氫氣的總質量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；
（3）設Cu-Zn合金中鋅的質量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                        0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     解得：x=6.5g
Cu-Zn合金中銅的質量分數為：$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%
故答為：（1）Cu-Zn；（2）0.2；（3）合金中含銅的質量分數是35%．

點評 本題考查了合金中某種金屬含量的測定，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義以及有關化學方程式的計算進行．