Question

4．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種不同類型的物質(zhì)，A是空氣中體積分?jǐn)?shù)約為0.03%的氣體，E的水溶液呈堿性．圖中“-”表示相連的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，D物質(zhì)應(yīng)滿足的條件是排在氫前面
（3）C與E的反應(yīng)致使溶液中大量減小的微粒是氫離子、碳酸根離子．

Answer 1

分析 根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種不同類型的物質(zhì)，A是空氣中體積分?jǐn)?shù)約為0.03%的氣體，所以A是二氧化碳，E的水溶液呈堿性，B會與E和二氧化碳反應(yīng)，所以B是氫氧化鈣，E是碳酸鈉，C是鹽酸或硫酸，D會與酸反應(yīng)，所以D是活潑金屬，可以是鐵，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

解答 解：（1）A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種不同類型的物質(zhì)，A是空氣中體積分?jǐn)?shù)約為0.03%的氣體，所以A是二氧化碳，E的水溶液呈堿性，B會與E和二氧化碳反應(yīng)，所以B是氫氧化鈣，E是碳酸鈉，C是鹽酸或硫酸，D會與酸反應(yīng)，所以D是活潑金屬，可以是鐵，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以A與B的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）C與D的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，D物質(zhì)應(yīng)滿足的條件是排在氫前面；
（3）C與E的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，致使溶液中大量減小的微粒是：氫離子、碳酸根離子．
故答案為：（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，排在氫前面；
（3）氫離子、碳酸根離子．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．