Question

4．實驗探究：稀鹽酸中哪一種粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使指示劑變色．
實驗步驟：
（1）在甲試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現象．
（2）在乙試管中加入約2mL NaCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現象．
（3）在丙試管中加入約2mL 稀鹽酸，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現象．
通過上述實驗，回答下列問題：
實驗（1）看到的現象是溶液無變化，你得出的結論是H₂O不能使石蕊變色；
實驗（2）看到的現象是溶液無變化，你得出的結論是Cl^-不能使石蕊變色；
實驗（3）看到的現象是紫色石蕊試液變紅，你得出的結論是H⁺使石蕊變色．

Answer 1

分析 石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍．

解答 解：①因為酸能使紫色石蕊變紅，中性物質不能使紫色石蕊變色，蒸餾水是由水分子構成的．所以在第一支潔凈的試管里加入約2mL蒸餾水，滴人幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現象是顏色無變化，說明H₂O分子不能使石蕊變色；
②氯化鈉溶液呈中性，含有Na⁺Cl^-滴入幾滴紫色石蕊試液不變色，說明這兩種微粒都不能使紫色石蕊試液變色；
③鹽酸能使紫色石蕊變紅色，由前兩個實驗知H₂O分子和Cl^-都不能使紫色石蕊試液變紅色，而在鹽酸中只含有H⁺Cl^-和H₂O分子三種微粒，所以只有H⁺能使紫色石蕊試液變紅色；
故答案為：
①溶液無變化；H₂O不能使石蕊變色；
②不能使石蕊變色；
③紫色石蕊試液變紅； H⁺使石蕊變色

點評 本題以實驗探究的方式來考查酸溶液使石蕊變紅的原因，學生應注重實驗中現象的觀察，將現象和粒子結合來分析解決問題，從而得出正確的結論，學生應注重探究的學習過程．