10.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺(如圖甲所示)的溶液.為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),他取出25g該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液.反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系(如圖乙)所示.請(qǐng)計(jì)算:
(1)此硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2)恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
相對(duì)原子質(zhì)量:H-1   O-16  Na-23  Mg-24  S-32.

分析 根據(jù)圖示可知,當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時(shí),沉淀不再生成,說(shuō)明反應(yīng)恰好完全; 根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出參與反應(yīng)的MgSO4質(zhì)量以及生成的硫酸鎂、氫氧化鎂的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可.

解答 解:(1)由圖示可知,當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時(shí),沉淀不再生成,說(shuō)明反應(yīng)恰好完全.氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10%=4g.設(shè)參與反應(yīng)的MgSO4質(zhì)量為x,生成硫酸鈉的質(zhì)量為Y,氫氧化鎂的質(zhì)量為Z
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2
  80   120   142    58
  4g    X     Y     Z
$\frac{80}{4g}=\frac{120}{X}=\frac{142}{Y}=\frac{58}{Z}$
解得:X=6g
解得:Y=7.1g
解得:Z=2.9g
硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{6g}{25g}$×100%=24%
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{7.1g}{25g+40g-2.9g}$×100%=11.4%
答:(1)這種硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%;(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.4%

點(diǎn)評(píng) 本題是溶液和化學(xué)反應(yīng)、圖象融合的題目,是綜合性的題型,要求比較高.通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,而往往會(huì)把40g直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大      D.分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)
(2)氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應(yīng),其微觀過(guò)程如圖2

該反應(yīng)過(guò)程中,屬于氧化物的是SO2、H2O(寫(xiě)出化學(xué)式),并請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2═2H2O+3S↓.

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(2)另一種方法是用碳酸氫鈉(小蘇打)來(lái)做饅頭,某碳酸氫鈉溶液PH值為7.6~7.8,則下列說(shuō)法正確的是BC(選填相關(guān)字母)
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