（2010?西城區(qū)一模）在一次化學課外活動中，化學老師要求同學們將30gNaCl 樣品中的雜質(zhì)CuCl2除去，同時測出其中所含CuCl2的質(zhì)量分數(shù)．老師提供的試劑有：一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100g．琳琳同學順利完成了任務．她的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質(zhì)量為56g時，恰好完全反應，測得生成沉淀的質(zhì)量為4.9g．請回答：
（1）琳琳同學所選用的試劑是______．
（2）該NaCl樣品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【答案】分析：（1）所選的物質(zhì)要與氯化銅發(fā)生反應而不與氯化鈉發(fā)生反應，在除去氯化銅的同時還不能混入其它雜質(zhì)．
（2）寫出氯化銅與氫氧化鈉反應的化學方程式，根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量求出氯化銅的質(zhì)量，再根據(jù)%即可求出氯化鈉樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=%，溶質(zhì)為氯化鈉，包括樣品中的氯化鈉（樣品的質(zhì)量-氯化銅的質(zhì)量）和反應生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．
解答：解：（1）氫氧化鈉與氯化鈉不反應，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，使用氫氧化鈉溶液可以在除去氯化銅的同時又得到主物質(zhì)氯化鈉，可以達到實驗目的；若使用氫氧化鉀，氫氧化鉀與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鉀，在除去氯化銅的同時又混入氯化鉀；若使用稀鹽酸，鹽酸與氯化銅不反應．故答案為：氫氧化鈉溶液
（2）設氯化銅的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
 135         117         98
  x           y         4.9g
=
   x=6.75g             y=5.85g
%=22.5%
答：該NaCl樣品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)是22.5%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=%=16.1%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.1%．
點評：除雜一般有兩種方法：將雜質(zhì)徹底除去或將雜質(zhì)轉化為主物質(zhì)，所選物質(zhì)不能與主物質(zhì)發(fā)生反應．
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活動Ⅰ：探究CO2與超氧化鉀（KO2）反應確實可以生成O2．
查閱資料：超氧化鉀（KO2）能與CO2、H2O反應生成O2；
未查到超氧化鉀（KO2）能否與HCl氣體反應的資料．
進行實驗：同學們設計了如下實驗裝置．其中A裝置的作用是除去CO2中混入的HCl氣體，該反應的化學方程式是______．B裝置中盛放的液體藥品是______．D裝置的作用是______（用化學方程式表示）．為了得出結論，最后還要進行的實驗操作是______．

活動Ⅱ：探究二氧化碳與超氧化鉀反應除生成氧氣外還生成什么物質(zhì)？
老師提示：二氧化碳與超氧化鉀反應的產(chǎn)物只有氧氣和某化合物．
做出猜想：二氧化碳與超氧化鉀反應生成的化合物是什么？小波同學做出了三種猜
想：①是一種酸；②是一種堿；③是一種碳酸鹽．
通過分析，小英同學認為猜想①和②是錯誤的，她得出此結論的依據(jù)是______．
進行實驗：驗證猜想③是正確的．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取適量二氧化碳與超氧化鉀反應后的固體于試管中，滴加適量稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中．固體逐漸消失，有無色氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁．猜想③是正確的．
反思評價：二氧化碳與超氧化鉀反應的化學方程式是______．滴加稀鹽酸后，若不將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，就不能驗證猜想③是正確的，其理由是______．

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則A的化學式是，反應②的化學方程式是．
（2）若A能由其他三種物質(zhì)轉化而成，這四種物質(zhì)分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的一種，且均含有一種相同元素．其中A是一種溫室氣體，則其他三種物質(zhì)的化學式分別是．
（3）若A與其他三種物質(zhì)均能相互轉化，A是地球上含量最多的無色液體，A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次增大．則C的化學式是，D轉化成A的化學方程式是．

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