Question

如圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線．在t₃℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），進行下列操作，下列說法正確的是（　�。�

• A、t₃℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水析出晶體度最多的是甲
• B、t₃℃時，將三種飽和溶液分別降溫到t₁℃．析出晶體最多的是甲
• C、t₃℃時，將三種飽和溶液分別降溫到t₁℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)大小順序為乙＞甲=丙
• D、丙中有少量的甲時．可以用降溫結晶的方法提純丙

Answer 1

分析：A、t₃℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水析出晶體的多少取決于此時溶解度的大小，比較該溫度下三種物質的溶解度大小而進行判斷；
B、t₃℃時，將三種飽和溶液分別降溫到t₁℃析出晶體的多少取決于兩溫度下溶解度差及飽和溶液質量的大小，比較兩溫度下三種物質溶解度的差值而進行判斷；
C、利用圖示的曲線，判斷三物質的溶解度隨溫度降低而改變情況，根據(jù)飽和溶液的質量分數(shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%，比較三種物質的飽和溶液降溫所得溶液的溶質質量分數(shù)的大�。�
D、據(jù)甲、丙兩物質溶解度曲線，判斷兩物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，分析分離丙物質中混有少量甲物質混合物的方法．

解答：解：A、t₃℃時，甲物質的溶解度大于乙、丙，此時將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水析出晶體度最多的是甲；故A正確；
B、將溫度從t₃℃降到t₁℃時，丙物質的溶解度隨降溫而增大，至t₁℃時溶液變不不飽和溶液，沒有晶體析出；而甲、乙丙物質飽和溶液質量沒有明確因此無法對比析出晶體的多少；故B不正確；
C、將溫度從t₃℃降到t₁℃時，甲、乙兩物質的溶解度隨降溫而減小，降溫時析出晶體，至t₁℃時溶液仍為飽和溶液；丙物質的溶解度隨降溫而增大，至t₁℃時溶液變不不飽和溶液，其溶質質量分數(shù)不變；由于t₁℃時乙物質的溶解度大于甲，它們都大于t₃℃時C物質的溶解度，根據(jù)飽和溶液的質量分數(shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%，可知降溫到t₁℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)大小順序為乙＞甲＞丙；故C不正確；
D、由于丙物質的溶解度隨溫度降低而增大，因此對其飽和溶液降溫時并不能得到丙物質的晶體；故D不正確；
故選A．

點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大�。�