Question

李老師要用含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，制備20瓶二氧化碳?xì)怏w．已知：①集氣瓶的體積為100mL；②大理石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)；③常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98g/L．計算李老師需要準(zhǔn)備大理石的最少質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)二氧化碳的體積和密度算出質(zhì)量，再根據(jù)方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：解：反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量=20×100 mL×10^-3L/mL×1.98 g/L=3.96 g    
設(shè)：CaCO₃質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                3.96 g
，x=9 g
需要準(zhǔn)備大理石質(zhì)量=9 g÷（1-20%）=11.25 g …（或11.3 g）
答：需要準(zhǔn)備大理石的最少質(zhì)量為11.3 g．
故答案為：11.3g．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要根據(jù)二氧化碳的體積和密度計算出質(zhì)量，要注意體積、密度、質(zhì)量的關(guān)系，還需要注意含雜質(zhì)的質(zhì)量．