Question

17．實驗室中濃鹽酸的標簽如右圖所示，請根據(jù)有關(guān)信息計算：
（l）取該濃鹽酸50g，稀釋成20%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量是多少？
（2）完全中和上述25g20%稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式進行計算；
（2）根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)計算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)氯化氫質(zhì)量以及硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式即可求得參加反應(yīng)的氫氧化鈉即可解答．

解答 解：（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會改變，
設(shè)：加水量為x
50g×36%=（50g+x）×20%
x=40g；
（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸中氯化氫溶質(zhì)的質(zhì)量為：25g×20%=5g；
設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5
 x         5g
$\frac{40g}{x}=\frac{36.5}{5g}$
x=5.48g
需要質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是：$\frac{5.48}{40%}$=13.7g
答：（1）需要加水的質(zhì)量是40g；（2）需要質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是13.7g．

點評 本題是一道溶液質(zhì)量的考查題，解決的重點是利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會改變解決問題．