23、工業(yè)上排放的尾氣中含有的少SO2，常用
氫氧化鈉
除去尾氣中的有害成分，其原理用化學(xué)方程式表示為
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
．
分析：堿性溶液可以吸收酸性氧化物氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．
解答：解：氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫氣體．故填：氫氧化鈉．
化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
點評：本題主要考查了氫氧化鈉的性質(zhì)和書寫化學(xué)方程式等方面的知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、某班一學(xué)習(xí)小組以“酸雨的危害”為課題進(jìn)行科學(xué)探究．請你參與他們的探究，完成下列探究過程中的記錄．
【提出假設(shè)】酸雨易對
金屬
造成危害．
【調(diào)查收集資料】通過查閱資料搜集到以下資料．


【交流討論】造成酸雨的物質(zhì)主要
來自于：（任寫兩點）
含硫煤的燃燒
、
化工廠排放的尾氣
．
【設(shè)計實驗方案】以“模擬酸雨的危害”為題進(jìn)行對比實驗．（如下圖所示）
實驗環(huán)境：①天然雨水；②向充滿SO2的集氣瓶中加少量的水，模擬“酸雨”．
【實驗現(xiàn)象】觀察一段時間后，各裝置里的物質(zhì)分別發(fā)生了變化，就A、B、C三組裝置中任選一組描述其對比現(xiàn)象
就B組而言，天然水中的大理石沒有明顯變化而酸雨中的大理石表面有氣泡產(chǎn)生
．

【交流反思】
①用pH試紙測定酸雨pH的具體操作方法是
將pH試紙放在玻璃片上，再有滴管將酸雨滴在pH試紙上，一會兒后將pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH
．
②同學(xué)甲認(rèn)為：酸雨的腐蝕作用來自于SO2的酸性；同學(xué)乙認(rèn)為：酸雨的腐蝕作用是由于SO2與水等反應(yīng)生成相應(yīng)的酸的緣故．你認(rèn)為
同學(xué)乙
的結(jié)論正確．為了說明正確的結(jié)論，你認(rèn)為還需要補充的對比實驗所用的樣品是
B
．
A．蒸餾水B．干燥的SO2氣體C．稀硫酸D．其他稀酸溶液
【實際運用】下列控制酸雨的措施合理的是
AC

A．使用脫硫煤B．加高工業(yè)煙囪C．開發(fā)新能源．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?柳州二模）硫酸是柳州市的一種重要工業(yè)產(chǎn)品，下圖是工業(yè)采用接觸法生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖

（1）從硫酸廠的生產(chǎn)流程中不難發(fā)現(xiàn)，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾氣必須處理，否則含大量SO2的尾氣會造成環(huán)境的污染，最大的危害是形成
酸雨
酸雨
；為了減少這種污染，對此生產(chǎn)流程可采取的措施是
③④⑤
③④⑤
（選填下列做法的序號）．
①杜絕用煤做燃料；②把工廠的煙囪加高；③用燒堿溶液吸收后再排放；④開發(fā)新能源； ⑤研究經(jīng)濟(jì)高效的回收SO2的技術(shù)．
（2）沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是4FeS2+11O2高溫2R+8SO2，推斷爐渣的主要成分R的化學(xué)式是
Fe203
Fe203

（3）為了提高硫鐵礦（主要成份是FeS2）的利用率，在工業(yè)生產(chǎn)中，需要將硫鐵礦粉碎后再進(jìn)行生產(chǎn)的原因是什么？
（4）寫出接觸室發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出其所屬的基本反應(yīng)類型
（5）為了提高硫酸的利用率，吸收塔選用9%的濃硫酸來吸收，寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
（6）若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸需加水
880
880
g．
（7）濃硫酸具有強烈腐蝕性，生產(chǎn)時每個工人必須嚴(yán)格按照規(guī)程進(jìn)行操作，如果不慎將少量的濃硫酸沾到皮膚或衣服上，你的處理方法是什么？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上排放的尾氣中含有的少SO2，常用________除去尾氣中的有害成分，其原理用化學(xué)方程式表示為________．

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科目：初中化學(xué) 來源：《第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》2010年單元測試卷（5）（解析版） 題型：解答題

工業(yè)上排放的尾氣中含有的少SO2，常用______除去尾氣中的有害成分，其原理用化學(xué)方程式表示為______．

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