(2011?湘潭)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性順序開展了一下以下探究活動(dòng).
(1)進(jìn)行試驗(yàn),獲得結(jié)論.完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并回答有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論


將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出金屬活動(dòng)性:Fe
Cu(填“>”或“<”)該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于
置換
置換
反應(yīng).


將Mg和Cu分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)
Mg
Mg
(填元素符號(hào))能劇烈燃燒,而另一種不能
金屬活動(dòng)性:Mg
Cu(填“>”或“<”)



分別將Mg和Fe放入
稀H2SO4
稀H2SO4
(一種酸)溶液中,觀察現(xiàn)象
觀察到
Fe
Fe
(填元素符號(hào))產(chǎn)生氣泡的速度較慢
金屬活動(dòng)性順序:Mg>Fe
(2)反思與交流.經(jīng)過討論,該小組同學(xué)一致認(rèn)為:比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢,有兩種測定方法:
方法一是在相同時(shí)間內(nèi)測量氫氣體積的大。粲糜覉D所示裝置測量,則接口c應(yīng)與
a
a
(填“a”或“b”)相連.
方法二是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時(shí)
所需的時(shí)間
所需的時(shí)間
分析:(1)鐵的金屬性比銅強(qiáng),鐵可以置換出銅鹽溶液中的銅;金屬與鹽反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽屬于置換反應(yīng);鎂在空氣中能燃燒而銅不能;鎂和鐵的金屬性都在氫前,都能與酸反應(yīng),但鎂的金屬性比鐵強(qiáng),放出氣泡較多.
(2)進(jìn)入量筒的水的體積就是收集到的氫氣的體積相同時(shí)間內(nèi)收集的氫氣越多產(chǎn)生氫氣越快;產(chǎn)生相同體積氫氣,所需的時(shí)間越短產(chǎn)生氫氣越快,所需的時(shí)間越長產(chǎn)生氫氣越慢.
解答:解:(1)方案一:鐵可以置換出銅鹽溶液中的銅說明鐵的金屬性比銅強(qiáng),鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅置換反應(yīng)的概念;故答案為:①>、②置換    
方案二:鎂的金屬性很強(qiáng)在空氣中就能燃燒而銅不能; 故答案為:③Mg、④>
方案三:鎂和鐵的金屬性都在氫前,都能與酸反應(yīng),但鎂的金屬性比鐵強(qiáng),放出氣泡較多;故答案為:⑤稀H2SO4(稀HCl); ⑥Fe
(2)氫氣由b端通入水由a端流出,a端連接c端水流入量筒內(nèi),進(jìn)入量筒的水的體積就是收集到的氫氣的體積,相同時(shí)間內(nèi)收集的氫氣越多產(chǎn)生氫氣越快;產(chǎn)生相同體積氫氣,所需的時(shí)間越短產(chǎn)生氫氣越快,所需的時(shí)間越長產(chǎn)生氫氣越慢. 故答案為:a;所需的時(shí)間.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生對銅粉、鐵粉、鎂粉這三種物質(zhì)的性質(zhì)的比較,金屬的活動(dòng)性順序,分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果都是中考的熱點(diǎn),要引起重視.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:2011年湖南省湘潭市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(2011?湘潭)有一包固體粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種,某實(shí)驗(yàn)小組對其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng).
【思考與交流】(1)上述物質(zhì)中,不溶于水的是______(填化學(xué)式,下同).
(2)能溶于水,其水溶液呈藍(lán)色的是______.
【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.
【活動(dòng)與探究】取一定量上述固體粉末,加足量水溶解.在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有______和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是______.
【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作,得到藍(lán)色澄清溶液,則原固體粉末中一定沒有______和______(填化學(xué)式).
【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成,該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末,溶于水配成174.6g溶液,再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液,發(fā)生如下反應(yīng):CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.據(jù)圖回答:(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量.
(4)通過計(jì)算確定46.2g固體粉末的組成.(回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量)
(5)計(jì)算A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年湖南省湘潭市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(2011?湘潭)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性順序開展了一下以下探究活動(dòng).
(1)進(jìn)行試驗(yàn),獲得結(jié)論.完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并回答有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論


將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出金屬活動(dòng)性:Fe______Cu(填“>”或“<”)該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于______反應(yīng).


將Mg和Cu分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)______(填元素符號(hào))能劇烈燃燒,而另一種不能金屬活動(dòng)性:Mg______Cu(填“>”或“<”)



分別將Mg和Fe放入______(一種酸)溶液中,觀察現(xiàn)象觀察到______(填元素符號(hào))產(chǎn)生氣泡的速度較慢金屬活動(dòng)性順序:Mg>Fe
(2)反思與交流.經(jīng)過討論,該小組同學(xué)一致認(rèn)為:比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢,有兩種測定方法:
方法一是在相同時(shí)間內(nèi)測量氫氣體積的大。粲糜覉D所示裝置測量,則接口c應(yīng)與______(填“a”或“b”)相連.
方法二是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時(shí)______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年湖南省湘潭市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(2011?湘潭)下圖形象地表示了在加熱,催化劑的條件下,某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化.回答下列問題:

表示硫原子,○表示氧原子
(1)上述過程中,共有種分子,屬于單質(zhì)的有種.
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(3)你從上圖獲得的信息有.(寫出一點(diǎn)即可)

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