Question

4．將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能原因是（　�。�

• A． 放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量
• B． 放入的Mg、Al、Zn的質量比為12：9：32，鹽酸足量
• C． 鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬
• D． 放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余

Answer 1

分析 根據金屬與酸反應生成氫氣的質量相等，可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

解答 解：A、放入三種金屬的質量相同，鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；
B、鹽酸足量，設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
12g            x
  $\frac{24}{12g}$=$\frac{2}{x}$
  x=1g
設9g鋁產生氫氣的質量為y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
9g                y
$\frac{54}{9g}$=$\frac{6}{y}$
  y=1g
設32.5g鋅產生氫氣的質量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
32.5g          z
$\frac{65}{32.5g}$=$\frac{2}{z}$
    z=1g
應該是12：9：32.5，故B錯誤；
C、鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；
D、放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了金屬與酸反應生成的氫氣質量的有關計算，完成此題，可以依據已有的知識結合根據化學方程式的計算進行．