Question

（2010?咸寧）利用廢銅屑制硫酸銅，有兩種方案：
①Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O
②2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
回答下列問(wèn)題：
（1）X是

SO₂

（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）你認(rèn)為較好的方案是

②

（填“①”或“②”），其優(yōu)點(diǎn)是

不產(chǎn)生污染物、硫酸利用率高

．

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
（2）評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案可從原料消耗（或利用率）和環(huán)境污染兩個(gè)方面進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O，反應(yīng)物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、1、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO₂．
（2）當(dāng)制取相同質(zhì)量的硫酸銅時(shí)，方案①消耗掉的硫酸比方案②多一倍；方案①制取過(guò)程中產(chǎn)生了污染大氣的有毒氣體SO₂，而方案②不產(chǎn)生污染物．
故答案為：（1）SO₂；（2）②；不產(chǎn)生污染物、硫酸利用率高．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)要注意從實(shí)驗(yàn)本身去分析，要注意從實(shí)驗(yàn)方案的科學(xué)性、可行性上進(jìn)行分析解答．