【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小明同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小明先取一只潔凈的燒杯，稱其質(zhì)量為21.2g，然后 往其中倒入適量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為60.4g，之后，將一枚質(zhì)量為23.6g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉了鐵銹）放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為83.8g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 ．
（2）計(jì)算該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】
（1）0.2g
（2）解：設(shè)硫酸質(zhì)量為x，

Fe+

H2SO4═FeSO4+

H2↑

98

2

x

0.2g

= ，

x=9.8g，

該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=25%，

答：該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%


【解析】解：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是：60.4g+23.6g﹣83.8g=0.2g， 故填：0.2g．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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