Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是

 

g．
（2）20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為

 

（3）溫度為

 

℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同．
（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，析出晶體最多的是

 

，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是

 

．
（5）甲乙丙的飽和溶液由50℃降溫到20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g；20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為：乙、甲、丙；溫度為40℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同；50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，析出晶體最多的是甲，因為甲的溶解度受溫度的影響變化最大；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙，因為丙的質(zhì)量分數(shù)沒有變化，只是由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海患滓冶�的飽和溶液�?0℃降溫到20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的是：乙、甲、丙，因為析出晶體最多的是甲，丙的質(zhì)量分數(shù)沒有變化，只是由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/div>

解答：解：（1）由溶解度曲線可知：50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g，故答案為：40；
（2）由溶解度曲線可知：20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為：乙、甲、丙；故答案為：乙、甲、丙；
（3）由溶解度曲線可知：溫度為40℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同，故答案為：40；
（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，析出晶體最多的是甲，因為甲的溶解度受溫度的影響變化最大；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙，因為丙的質(zhì)量分數(shù)沒有變化，只是由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海还蚀鸢笧椋杭�；丙�?br />（5）甲、乙、丙的飽和溶液由50℃降溫到20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的是：乙、甲、丙，因為析出晶體最多的是甲，丙的質(zhì)量分數(shù)沒有變化，只是由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤汗蚀鸢笧椋阂摇⒓�、丙�?/div>

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、配制溶液和實驗數(shù)據(jù)的處理問題，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．