Question

化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為　　＞　　＞　　．

（2）金屬C是　　，操作a的名稱是　　．

（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：　　．

Answer 1

分析：

利用金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應．另外，還得知道結(jié)晶是從溶液中得到溶質(zhì)的一種辦法．

解答：

解：（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是 Mn；金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，我們在教材中學過“在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．故答案為：A  B  C （2）我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．      要想從A的鹽溶液中得到A的硫酸鹽晶體，我們可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的辦法；      故答案為：Ag；蒸發(fā)結(jié)晶； （3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯﹣2價，又因為金屬 A我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學式是MnSO4，故答案為：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑