Question

Ⅰ右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是______．
（2）將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是______．
（3）20℃時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是______ g．
（4）若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______．
Ⅱ元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

1　 H 氫							2　　　He 氦
3　　Li 鋰	4 　　Be 鈹	5　 　B 硼	6　　 C 碳	7　　　N 氮	8　　O 氧	9　　　F 氟	10　　 Ne 氖
11　 Na 鈉	12　　 Mg 鎂	13　　 Al 鋁	14　　 Si 硅	15　　 P 　磷	16　　　S 硫	17　　Cl 氯	18　　 Ar 氬

（1）列出的18種元素中，有______種屬于金屬元素．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的______數(shù)．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第______周期．
（3）觀察硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，在下圖中填空：

Answer 1

解：Ⅰ、（1）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C；
（2）觀察圖示可知：將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時(shí)，A的溶解度變化最大，所以析出溶質(zhì)最多的是A；
（3）20℃時(shí)，A的溶解度是40g，所以將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，最多溶�?0g，所得溶液的質(zhì)量是70g；
（4）t₁℃三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B＞A=C，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%可知，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A=C；若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時(shí)，AB變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相同，C析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
Ⅱ、（1）觀察元素周期表可知：列出的18種元素中，有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素；
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)，某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，可知該粒子是失去2個(gè)電子，則其原子有3個(gè)電子層，所以該粒子所屬元素位于周期表的第三周期；
（3）硫原子最外層電子數(shù)是6個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中通常得到2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯-2價(jià)，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，所以硫元素與鈉元素寫出的化合物的化學(xué)式是
Na₂S（如下圖）
Ⅰ、（1）A＞B＞C； （2）A；    （3）70；   （4）B＞A＞C；
Ⅱ、（1）5； （2）電子層；   三；  （3）如下圖   

分析：Ⅰ、（1）據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
（2）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出溶質(zhì)多；
（3）據(jù)該溫度下物質(zhì)的溶解度分析解答；
（4）據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況；
Ⅱ、（1）帶金字旁的元素使用金屬元素；
（2）同一周期的原子具有相同的電子層數(shù)，據(jù)此分析解答；
（3）最外層電子數(shù)大于4個(gè)的原子通常易得電子，顯負(fù)價(jià)，一個(gè)原子得失電子的數(shù)目即為該元素的化合價(jià)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度曲線的意義、元素周期表的相關(guān)知識(shí)，能據(jù)所學(xué)知識(shí)靈活分析解答問(wèn)題是解題的關(guān)鍵．