Question

19．在196克稀硫酸中加入32.5克鋅粒，兩者恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成的氣體的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式就提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65               161      2
32.5g           x        y
$\frac{65}{32.5}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=80.5g，y=1g，
答：生成了1g氫氣．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{80.5g}{196g+32.5g-1g}$×100%=35.4%，
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．