19．下列括號(hào)中是除去少量雜質(zhì)所用的方法或試劑，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．CaO中的CaCO3（高溫煅燒）B．CO2中的CO（點(diǎn)燃）
C．CO中的CO2（澄清的石灰水）D．N2中的O2（灼熱銅絲）

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、CO2能與澄的清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清的清石灰水反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
D、氧氣通過灼熱的銅絲時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．人體缺乏維生素C（簡寫“VC”）就會(huì)換壞血病，哥倫布探險(xiǎn)時(shí)的許多船員九因此而死亡據(jù)諾貝爾獎(jiǎng)獲得者鮑林研究，服用維生素C對(duì)預(yù)防感冒和抗癌有一定作用．維生素C的化學(xué)式為C6H8O6 請(qǐng)你回答：
（1）維生素C中碳、氫元素的質(zhì)量比為9：1（最簡整數(shù)比）
（2）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量是176；
（3）維生素C中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40.9%（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是（　�。�
A．2Ag--2個(gè)汞原子
B．$\stackrel{+2}{Ca}$--每個(gè)鈣離子帶有2個(gè)單位的正電荷
C．NO--1個(gè)一氧化氮分子
D．3Fe3+--3個(gè)亞鐵離子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列屬于置換反應(yīng)的是B．
A．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
B.2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．從H、O、C、N、Fe、Na六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗虬匆筇羁眨?br />（1）用適當(dāng)?shù)姆?hào)和數(shù)字填空：
①2個(gè)鐵離子2Fe3+；
②碳酸鈉中碳元素顯+4價(jià)Na2$\stackrel{+4}{C}$O3；
③1個(gè)三氧化二氮分子N2O3．
（2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式
①被稱為最理想的能源是H2；②能用于人工降雨的物質(zhì)是干冰（填俗名）
③分子形狀似足球，應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體的是C60．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁眨?br />（1）用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空：
①金剛石C；②2個(gè)碳酸根離子2CO32-；③二氧化硫中硫顯+4價(jià)$\stackrel{+4}{S}$O2；
（2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
①煤完全燃燒產(chǎn)生的氣體CO2；②能與活潑金屬反應(yīng)的酸H2SO4；③大理石的主要成分CaCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化碳和氫氧化鈉可發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．求：
（1）NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量是：40．
（2）CO2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為：3：8．
（3）2.2g CO2與NaOH反應(yīng)，最多可制得Na2CO3多少g？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明，Na2CO3溶液顯堿性；步驟2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時(shí)倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中一定不含有A．
（選填答案：A．稀鹽酸     B．澄清石灰水      C．碳酸鈉溶液 ）
【實(shí)驗(yàn)猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：
①NaCl  Na2CO3； ②NaCl  CaCl2和NaOH；③NaCl  Na2CO3和NaOH④…．．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（提示CaCl2溶液顯中性）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生且紅色不消失猜想③成立
【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出將CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立．小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：若改為稀鹽酸，只能證明碳酸鈉的存在，無法證明氫氧化鈉的存在．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成棕黃色
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

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