某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。

請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量。
（2）過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1) 0.8g    (2)3.4%

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出過(guò)氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量；
解：⑴氧氣的質(zhì)量為：3g+50g-52.2g=0.8g                            
⑵設(shè)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。
2H2O2 2H2O + O2↑                                         
68                 32
x                 0.8g
     x=1.7g                                              
則過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                  
答：略。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO3和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至146g時(shí)恰好反應(yīng)完全，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）在滴加鹽酸過(guò)程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。
（2）當(dāng)鹽酸滴加至140g時(shí)，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是                 。（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）計(jì)算恰好反應(yīng)完全時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）

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（3分）將15.8 g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。
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為測(cè)定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比          。
（3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=            。

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（3分）實(shí)驗(yàn)室通常用電石（主要成分為CaC2）和水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的方程式為：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2­。若用含CaC2質(zhì)量為128 g的電石和水反應(yīng)，理論上可收集到乙炔的質(zhì)量是多少？

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（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是__________________________。
（2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為_(kāi)__________g。
（3）計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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物質(zhì)
樣品
消耗的稀鹽酸
反應(yīng)后的溶液
質(zhì)量(g)
9
75.4
80
試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))：
(1)樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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