Question

判斷下列能否發(fā)生置換反應(yīng)，若能反應(yīng)則寫出反應(yīng)方程式，不能則說明理由．
（1）鋁與硫酸

 

，
（2）銅與稀硫酸

 

，
（3）鋅與硝酸銀

 

，
（4）鐵與稀硫酸

 

，
（5）銅與氯化銀

 

，
（6）鐵與硝酸銀

 

．

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）鋁的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)．
（3）鋅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（4）鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（5）銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但氯化銀難溶于水，不能與銅發(fā)生置換反應(yīng)．
（6）鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；（2）不能；銅的金屬活動(dòng)性比氫弱；（3）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；（4）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（5）不能；氯化銀難溶于水，不能與銅反應(yīng)；（6）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序、化學(xué)方程式的書寫并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．