【答案】
分析：本題首先指出金屬銅的導(dǎo)電性，體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途．還要記住鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中易生銹；以及煉鐵的原料和反應(yīng)的原理．然后考查了利用控制變量法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證金屬的活動性．實(shí)驗(yàn)a中改變的是不同的金屬，其它量不變，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂片表面的氣泡又多又快，得出鎂比鐵活潑．b中將銅片放入到硝酸銀溶液中，會看到銅片表面有黑色物質(zhì)；要證明四種金屬的活潑性，還需要設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明鐵比銅活潑．
解答：解：（1）銅的導(dǎo)電性居第二位，被用作電線和各種電器的制作．故答案為：導(dǎo)電性，用作電線
（2）鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此是鐵與氧氣和水同時接觸．故答案為：鐵制品與空氣（氧氣）和水同時接觸
（3）煉鐵的固體原料有鐵礦石、石灰石和焦炭，氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，要注意化學(xué)式的書寫和配平．故答案為：焦炭；Fe
2O
3+3CO
2Fe+3CO
2（4）①將大小一樣的鎂片和鐵片分別放入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相同的稀鹽酸中，只控制了鎂和鐵是不同的金屬，其它條件保持不變．故答案為：金屬大小、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、酸的體積、同種酸
②通過步驟a的現(xiàn)象鎂片表面的氣泡又多又快，鐵的比較慢，得出鎂比鐵活潑．故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈
③步驟b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色．故答案為：銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色
④還需要進(jìn)行一個實(shí)驗(yàn)是：證明鐵比銅活潑．故答案為：將鐵片放入硫酸銅溶液中（合理即可）
點(diǎn)評：本考點(diǎn)中既有金屬性質(zhì)的應(yīng)用，又有化學(xué)方程式的書寫和實(shí)驗(yàn)過程的探究和評價，考查的比較全面，只要認(rèn)真分析，問題就不難解決．金屬的活動性順序是中考的熱點(diǎn)內(nèi)容，本題既考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、又考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，還與生活實(shí)際相聯(lián)系，綜合性比較強(qiáng)．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中，同學(xué)們要認(rèn)真掌握．
