14．鹽是一大類重要的化合物，現(xiàn)有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl四種物質(zhì)中的一種或幾種組成，為確定該白色粉末的成分，有同學(xué)進行了如下探究：
（1）將該白色粉末溶于水，得到無色溶液，說明一定不存在CuSO4，理由是因為CuSO4溶液呈藍色．
（2）向該溶液中加入過量的稀HCl，產(chǎn)生大量的氣泡，說明一定有Na2CO3，一定沒有CaCl2．
（3）將（2）所得溶液蒸發(fā)只得到NaCl一種物質(zhì)，則原白色粉末不一定（填“是”、“否”或“不一定”）含有NaCl．理由是Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)能生成NaCl，無法判斷原固體中是否含有NaCl．

分析 根據(jù)無水硫酸銅溶于水變成藍色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳氣體等知識進行分析．

解答 解：根據(jù)“將該白色粉末溶于水，得到無色溶液”，而無水硫酸銅溶于水變成藍色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳氣體．
（1）將該白色粉末溶于水，得到無色溶液，而無水硫酸銅溶于水變成藍色，說明一定不存在 CuSO4．
（2）取上述所得無色透明溶液于另一試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，所以觀察到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，得出結(jié)論，白色粉末中一定含有Na2CO3，推出一定不含CaCl2，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（3）將（2）所得溶液蒸發(fā)只得到NaCl一種物質(zhì)，則原白色粉末 不一定含有NaCl．理由是 步驟（2）中稀HCl與Na2CO3也會反應(yīng)生成NaCl．
故答案為：
（1）CuSO4；     CuSO4溶液為藍色；
（2）Na2CO3；    CaCl2；
（3）不一定；Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)能生成NaCl，無法判斷原固體中是否含有NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）鋅錳電池所使用下列材料中，屬于金屬材料的是AC（填字母序號）．
A．銅帽　　B．碳棒　　C．鋅筒　　D．密封塑料
（2）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，該反應(yīng)中錳元素的化合價由+4變?yōu)?3．
（3）利用廢舊電池銅帽（含Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖：（已知：
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O）
物質(zhì)D的化學(xué)式Zn，氣體E的化學(xué)式H2，過程III中分離操作的名稱是過濾．
 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能源是社會關(guān)注的主要問題之一．
（1）石油中主要含有C，H兩種元素（填寫元素符號）．化石燃料屬于不可再生（選填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，使煤燃燒充分．
（3）為加深對燃燒條件的認識，某同學(xué)進行了探究實驗：
①用棉花分別蘸酒精和水，放到酒精燈火焰上加熱片刻，觀察到蘸酒精的棉花燃燒，另一個燃燒，可以得出燃燒的條件之一是可燃物；如果在酒精燈上加熱時間較長，會發(fā)生的現(xiàn)象是蘸水的棉花球也燃燒了．
②如圖所示：將同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片放在薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部，可以觀察到乒乓球碎片首先燃燒起來，可以得出的燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．浙江大學(xué)實驗室里誕生了世界上最輕的材料-碳海綿”．“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔的結(jié)構(gòu)，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)）．下列關(guān)于“碳海綿”說法錯誤的是（　�。�
A．具有吸附性，可處理海上石油泄漏B．常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑
C．在一定條件下可還原氧化銅D．在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表，下列說法中不正確的是（　　）
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g83254
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)中甲、乙兩種物質(zhì)間的質(zhì)量比為1：4
D．乙中含有兩種或兩種以上元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．蔗糖溶解B．滴水成冰C．鐵器生銹D．花香四溢

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．草酸亞鐵（FeC2O4）難溶于水，受熱會分解．用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應(yīng)可制備草酸亞鐵晶體FeC2O4•2H2O（相對分子質(zhì)量180）．寫出制草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式FeSO4+（NH4）2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．同學(xué)們運用對比的學(xué)習(xí)方法探究堿的性質(zhì)．
實驗一
觀察固體表面		實驗二
向兩塊固體表面滴加稀鹽酸		實驗三
振蕩3個塑料瓶
   
（1）由實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳和水，因此要密封保存．
（2）實驗三種觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，對此A瓶與C（填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)．
（3）同學(xué)們設(shè)計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種飽和溶液．
實驗一實驗二分析
 
微熱（不考慮水分蒸發(fā)）		兩種方案中均觀察到A試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁，則A中溶液為飽和氫氧化鈣溶液；方案二的設(shè)計原理是氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大．
（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)工業(yè)上使用的氫氧化鈉固體標(biāo)簽如圖所示，于是對其成分進行了探究：

【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？
【查閱資料】①在華工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．
②工業(yè)上制取NaOH的反應(yīng)原理是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體．
③堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
【提出猜想】氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉．
提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反應(yīng)，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．
【進行實驗】取固體于試管中，加水溶解并向溶液中加入過濾稀鹽酸．
【實驗結(jié)論】溶液中有明顯現(xiàn)象，證明雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉．
【反思評價】該同學(xué)想進一步證明固體中含有氫氧化鈉，實驗方案是取少量固體于試管中加水溶解，加入過量的氯化鈣溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，則固體中含有氫氧化鈉．
（5）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．現(xiàn)稱量11g該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體．計算：
①碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推斷正確的是（　�。�
A．酸雨的pH小于5.6，所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收一氧化碳氣體
C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性
D．碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

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同步練習(xí)冊答案