Question

某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制�。�，對反應后反應器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。

【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性（含有H⁺），說明含有氯化氫。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加____________	現(xiàn)象：溶液變?yōu)?u>     色	溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫。
乙同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒	現(xiàn)象：_________________________ 反應的化學方程式是： ______________________________
丙同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石	現(xiàn)象：_________________________ _______________________________

Answer 1

【答案】紫色石蕊試液；鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂ ↑；石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；

【解析】

試題分析：本題目中的關鍵是驗證稀鹽酸是否存在。甲同學：利用稀鹽酸呈酸性能使紫色石蕊試液變紅；而氯化鈣溶液呈中性，不能使石蕊試液變色；

乙同學：利用稀鹽酸能與活潑金屬反應生成氫氣；

丙同學：利用了鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。