（2007?宿遷）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H3極易溶于水，其水溶液呈堿性．
（1）現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集NH3，應該選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是．
（2）若用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗NH3，產生的現(xiàn)象是．
（3）工業(yè)上采用氨氧化法制硝酸，該工業(yè)生產的第一步反應為4NH3+5O2  4X+6H2O，則X的化學式為．
【答案】分析：（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置．
（2）根據(jù)酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況進行分析．
（3）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變．
解答：解：（1）反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，應用向下排空氣法收集．故答案為：A；  D
（2）氨氣的水溶液顯堿性，堿溶液能使石蕊試紙變藍．故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙變藍
（3）反應物中的原子的種類和個數(shù)為：4N，12H，10O，根據(jù)質量守恒定律，生成物中也應有同樣的原子，生成物中已知的原子種類和個數(shù)為12H，6O，剩余的4N和4O構成了4X，則一個X分子由一個氮原子和一個氧原子構成，X的化學式為：NO
點評：氣體的收集方法主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否有毒、是否與空氣中的物質反應等．氨氣有刺激性氣味，會污染空氣，所以用向下排空氣法收集氨氣時最好再加一個尾氣處理裝置．
練習冊系列答案
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（1）現(xiàn)欲配制50g 5%氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是
③②①④
③②①④
． （填序號）．
（2）用已調節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是
繼續(xù)添加藥品直至天平平衡
繼續(xù)添加藥品直至天平平衡
．
（3）在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)
＜
＜
（填“＜”或“＞”）5%．
（4）在溶解步驟中需要的儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．

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（2007?宿遷）在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計算④裝瓶存放．請按要求回答問題：
（1）現(xiàn)欲配制50g 5%氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是． （填序號）．
（2）用已調節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是．
（3）在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)（填“＜”或“＞”）5%．
（4）在溶解步驟中需要的儀器有、．

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