【題目】在學生完成“實驗活動1 氧氣的實驗室制取與性質(zhì)”后，吳老師發(fā)現(xiàn)部分小組制取氧氣后的試管內(nèi)還有暗紫色固體。吳老師稱得某實驗小組剩余固體的質(zhì)量為，經(jīng)溶解、過濾、洗滌、烘干后所得黑色固體的質(zhì)量為，請計算：

（查閱資料）

1含鉀元素的化合物都能溶于水；

2。

（1）高錳酸鉀中錳元素和氧元素的質(zhì)量比是_____________；

（2）生成氧氣的質(zhì)量_______________；

（3）該實驗小組高錳酸鉀的分解率__________。

【答案】55:64 0.64g 63.2%

【解析】

（1）高錳酸鉀的化學式為：KMnO4�？梢杂嬎愠觯i元素、氧元素的質(zhì)量比為：55：（16×4）=55:64。故答案為：55:64；

（2）根據(jù)題意分析可知，對應(yīng)物質(zhì)中，只有二氧化錳不溶于水且是黑色固體，所以1.74g為二氧化錳。設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成的錳酸鉀的質(zhì)量為z。

解得x=0.64g，y=6.32g，z=3.94g。

所以生成氧氣的質(zhì)量為：0.64g。

（3）沒有分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g

則該小組的高錳酸鉀的分解率為：=63.2%。

練習冊系列答案
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A.鎂(Mg)+氧氣(O2)氧化鎂(MgO)

B.二氧化碳(CO2)+水(H2O)→碳酸(H2CO3)

C.石蠟+氧氣(O2)二氧化碳(CO2)+水(H2O)

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稱量的次數(shù)

1

2

3

4

5

樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 /g

99.2

97.8

96.4

95.6

95.6

（1）第_____次恰好完全反應(yīng)；

（2）反應(yīng)生成的 CO2 的質(zhì)量為______g；

（3）求山石樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）________

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【題目】目前，我們國家的能源主要依賴于化石燃料，它們屬于不可再生資源。因此，開發(fā)利用新能源就顯得格外重要。

（1）常見的三種化石燃料包括石油、煤和____________。

（2）利用新能源發(fā)電的類型有潮汐能發(fā)電、地熱能發(fā)電、_______________等（請舉一例）。

（3）在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施。請寫出乙醇充分燃燒的化學方程式_________。

（4）在催化劑作用下，乙醇與氧氣、氫氧化鈉在燃料電池中反應(yīng)生成水和另一種物質(zhì)，并得到電能，請你完成該反應(yīng)的化學方程式：________.

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【題目】海水中鎂元素的總儲量約為2.1×1015t，可用于生產(chǎn)金屬鎂，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來自海水。利川用海水提取鎂的工業(yè)流程如圖所示。下列說法錯誤的是（　�。�

A. 沉淀槽中總的化學方程式為：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2

B. 在上述流程中，元素的化合價均沒有發(fā)生變化

C. 反應(yīng)器中發(fā)生的化學反應(yīng)類型為中和反應(yīng)

D. 由貝殼制取生石灰的反應(yīng)條件是高溫

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【題目】黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如圖：

下列說法錯誤的是（　�。�

A. 反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，反應(yīng)③④為化合反應(yīng)

B. 反應(yīng)①中各元素的化合價均發(fā)生了改變

C. 該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D. 向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸

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（查閱資料）

CaWO4與純堿發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2WO4+CaO+CO2↑。

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