Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g．
請根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②每片鈣爾奇與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

．
③試計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g，則可判斷碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后利用二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣和氯化氫的質(zhì)量，最后計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由題意可知，二氧化碳的質(zhì)量為2.0g+10g-11.34g=0.66g；故填：0.66g；
（3）則設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73               44
       x                0.66g

73

x

=

44

0.66g

解得x=1.095g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.095g

10g

×100%=10.95%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，根據(jù)題意分析出二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生要注意各物質(zhì)的狀態(tài)，明確該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體．