Question

17．在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，例如：
2Na+Cl₂═2NaCl，反應(yīng)前后Na、Cl元素的化合價發(fā)貨發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）含有高價態(tài)元素的化合物，在反應(yīng)前 后元素的化合價降低，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；該反應(yīng)中，表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是FeCl₃．
（2）向上述反應(yīng)受的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是Zn、Fe、Cu，濾液中的溶質(zhì)是ZnCl₂．
【反思與評價】有人認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，請你從化合價角度解釋原因復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書寫方程式；
根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價和氧化性判斷的方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)金屬活動性順序和反應(yīng)物的量的問題進(jìn)行分析，
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中的化合價進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故答案為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
氯元素在反應(yīng)前后都是-1價，鐵元素反應(yīng)前是+3價，反應(yīng)后是+2價，銅在反應(yīng)前是0價，反應(yīng)后是+2價，含有高價態(tài)元素的化合物，在反應(yīng)前后元素的化合價降低，通常具有氧化性，故答案為：FeCl₃；
（2）鋅的活動性比鐵和銅強(qiáng)，會置換出銅和鐵，鋅是過量的，反應(yīng)后有剩余，故答案為：Zn、Fe、Cu，ZnCl₂；
在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后元素的化合價不變，故答案為：因為復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價變．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進(jìn)行分析解答．