Question

4．請參與某學(xué)習(xí)小組進行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：
【提出問題】在平時探討酸的性質(zhì)時，我們通常是討論酸的水溶液．究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢？

【確定研究對象】以我們最熟知的鹽酸（氯化氫的水溶  液）和氯化氫進行探究．
【查閱資料】氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯（一種有機溶劑）時仍以氯化氫分子的形式分散（如圖1）．
【設(shè)計與實驗】（請完成下表）

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
測定導(dǎo)電性	氯化氫的水溶液：導(dǎo)電性良好	氯化氫的水溶液中有自由移動的離子
	氯化氫的甲苯溶液：不導(dǎo)電	氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子
與鎂作用	氯化氫的水溶液：有氣泡產(chǎn)生	化學(xué)方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
與固態(tài)碳酸鈉作用	氯化氫的水溶液：產(chǎn)生氣泡	化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
	氯化氫的甲苯溶液：沒有氣泡產(chǎn)生	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子

【討論與反思】鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了氫離子（H⁺）
水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)非常重要．還有哪些實例或?qū)嶒炓部梢泽w現(xiàn)水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)的重要性呢，是否沒有水，酸就不能顯現(xiàn)酸性性質(zhì)呢？（此問不作答，請在今后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)關(guān)注．）
【拓展探究】該學(xué)習(xí)小組又嘗試用圖2所示裝置進行氯化氫氣體與氨  氣反應(yīng)的實驗探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關(guān)閉（裝置氣密性好）．  通過調(diào)節(jié)活塞民，用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣，如通過  調(diào)節(jié)活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充滿與大氣壓強相等的干燥氯化  氫氣體，其操作是打開K₁、K₂，與K₂處導(dǎo)管口連接并通入干燥的HCl氣體，集滿后，先關(guān)閉K₂，再關(guān)閉K₁．  在不用任何試劑的情況下，當(dāng)看到K₁導(dǎo)管口處有大量白霧出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明A管中已收集滿了氯化氫氣體．打開K₃，氯化氫氣體  與氨氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種銨鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl．

Answer 1

分析 首先分析整個實驗可知氯化氫在水里可以提供氫離子，在甲苯中不能提供氫離子，所以鎂和碳酸鈉可以與鹽酸反應(yīng)，但鎂和碳酸鈉不能與氯化氫的甲苯體系反應(yīng)，結(jié)合方程式書寫要求可以完成前五個填空．
【拓展探究】部分內(nèi)容可根據(jù)分析裝置的連接確定操作步驟，根據(jù)氯化氫的性質(zhì)進行檢驗和方程式的書寫．

解答 解：【設(shè)計與實驗】根據(jù)導(dǎo)電性實驗可知氯化氫在水里存在自由移動的氫離子，在甲苯中不存在，所以鎂和固體碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)，但不能與甲苯中的氯化氫反應(yīng)．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，有氣泡產(chǎn)生，與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w．
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；沒有氣泡產(chǎn)生；氫離子（H⁺）
【拓展探究】首先通入干燥的氯化氫氣體必須保持大氣相同，先打開K₁、K₂，保持大氣相同，然后從K₂處導(dǎo)管口通入氣體，當(dāng)氣體裝滿后，氯化氫氣體從K₁導(dǎo)管口處逸出，遇到空氣中的水汽產(chǎn)生大量白霧．當(dāng)打開K₃時，氯化氫和氨氣相遇，發(fā)生反應(yīng)NH₃+HCl=NH₄C1，生成大量白煙．
故答案為：打開K₁、K₂，與K₂處導(dǎo)管口連接并通入干燥的HCl氣體，集滿后，先關(guān)閉K₂，再關(guān)閉K₁；K₁導(dǎo)管口處有大量白霧出現(xiàn)；NH₃+HCl=NH₄Cl．

點評 本題主要考查了學(xué)生提取信息并結(jié)合已有知識進行綜合分析問題解決問題的能力．