要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（ ）
A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B．量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)
C．為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液
D．將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽
【答案】分析：A、根據(jù)托盤天平的正確操作方法分析即可，稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，
B、讀取液體體積的真確方法：視線與凹液面最低處相平，
C、為加快固體溶質(zhì)的溶解，可以用玻璃棒攪拌，
D、最后配好的溶液應(yīng)該裝入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽．
解答：解：A、稱量氯化鈉時(shí)，要在左右兩盤各放一張干凈的大小相同的紙片，故錯(cuò)誤，
B、讀取液體體積時(shí)視線與凹液面最低處相平，故錯(cuò)誤，
C、為加快固體溶解應(yīng)該用玻璃棒，而不能用溫度計(jì)，故錯(cuò)誤，
D、最后配好的溶液應(yīng)該裝入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽，故正確，
故選D
點(diǎn)評(píng)：此題屬于試驗(yàn)操作題目，需要同學(xué)們認(rèn)真讀課本，理解透徹相關(guān)知識(shí)，達(dá)到靈活應(yīng)用的程度，杜絕死記硬背．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門綜合學(xué)科，學(xué)習(xí)過(guò)程中既能培養(yǎng)你較強(qiáng)的定性分析能力，又能提升你熟練的定量計(jì)算能力．下面設(shè)置了兩道綜合應(yīng)用題，請(qǐng)你自主選擇其中一道題解答（多選不加分）．
（1）某同學(xué)為探究氫氧化鈉溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如右圖實(shí)驗(yàn)，將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中試根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：
①寫出觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
氣球鼓起
氣球鼓起
．
②滴入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)結(jié)束后，整個(gè)裝置的質(zhì)量與之前相比較
a
a
（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．沒(méi)有變化  b．有變化，后者質(zhì)量變小
c．有變化，后者質(zhì)量變大  d．不能確定
③若氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，二氧化碳仍有剩余，試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)要配制氯化鈣溶液，藥品柜中可供選擇的藥品有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣三種固體及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．同學(xué)們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取該固體15.4g加入燒杯中，再向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為111g．請(qǐng)根據(jù)題目中數(shù)據(jù)的變化分析回答下列問(wèn)題：
①同學(xué)們選擇的固體藥品是
碳酸鈣
碳酸鈣
；
②該實(shí)驗(yàn)過(guò)程看到的一項(xiàng)明顯現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
；
③請(qǐng)寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
④所配制氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出解題過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?閘北區(qū)一模）在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為
20
20
g，水為
80
80
g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是
100mL
100mL
（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是
加快溶解
加快溶解
．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究．請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：
測(cè)定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
測(cè)定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
．
第三步：
同溫條件下，測(cè)定不同濃度溶液的pH
同溫條件下，測(cè)定不同濃度溶液的pH
．
第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______g，水為_(kāi)_______g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是________（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是________．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究．請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：________．
第三步：________．
第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)南市槐蔭區(qū)九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（12月份）（解析版） 題型：解答題

化學(xué)是一門綜合學(xué)科，學(xué)習(xí)過(guò)程中既能培養(yǎng)你較強(qiáng)的定性分析能力，又能提升你熟練的定量計(jì)算能力．下面設(shè)置了兩道綜合應(yīng)用題，請(qǐng)你自主選擇其中一道題解答（多選不加分）．
（1）某同學(xué)為探究氫氧化鈉溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如右圖實(shí)驗(yàn)，將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中試根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：
①寫出觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______．
②滴入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)結(jié)束后，整個(gè)裝置的質(zhì)量與之前相比較______（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．沒(méi)有變化  b．有變化，后者質(zhì)量變小
c．有變化，后者質(zhì)量變大  d．不能確定
③若氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，二氧化碳仍有剩余，試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)要配制氯化鈣溶液，藥品柜中可供選擇的藥品有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣三種固體及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．同學(xué)們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取該固體15.4g加入燒杯中，再向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為111g．請(qǐng)根據(jù)題目中數(shù)據(jù)的變化分析回答下列問(wèn)題：
①同學(xué)們選擇的固體藥品是______；
②該實(shí)驗(yàn)過(guò)程看到的一項(xiàng)明顯現(xiàn)象是______；
③請(qǐng)寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
④所配制氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出解題過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年上海市閘北區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為    g，水為    g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是    （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是    ．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究．請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：    ．
第三步：    ．
第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．

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