Question

（2011?門(mén)頭溝區(qū)二模）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)一批鋼鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鋼鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

請(qǐng)你根據(jù)所給數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)的是______同學(xué)．
（2）該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知甲同學(xué)和乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣量相同，鐵樣品質(zhì)量相同，但甲同學(xué)用的稀硫酸質(zhì)量多，說(shuō)明甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)稀硫酸過(guò)量；乙同學(xué)和丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)用稀硫酸質(zhì)量相同，鐵樣品質(zhì)量丙同學(xué)的多，而產(chǎn)生的氫氣量仍相同，說(shuō)明丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)鐵樣品過(guò)量．綜上分析，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中鐵樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（2）上面分析已經(jīng)知道，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)的，所以計(jì)算時(shí)要用乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣質(zhì)量得到鐵的質(zhì)量．
解答：解：（1）由以上甲同學(xué)和乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，9g鐵樣品能產(chǎn)生0.3g氫氣，乙同學(xué)和丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，150g稀硫酸能產(chǎn)生0.3g氫氣，所以9g鐵樣品和150g稀硫酸能恰好完全反應(yīng)，即乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：150g+9g-158.7g=0.3 g
設(shè)反應(yīng)掉鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x               0.3g

x=8.4g
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=93.3%
答：（1）所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)；
（2）該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．
點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，而且題中的數(shù)據(jù)是以表格的形式給出的，所以此題的關(guān)鍵是通過(guò)觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有用數(shù)據(jù)來(lái)進(jìn)行解題．