向少量氧化銅和較多鐵粉的混合物中加入足量的稀硫酸，微熱、充分反應后過濾．濾紙上有不溶物．下列判斷錯誤的是（　　）
A．濾紙上含有銅
B．濾液中可能含有硫酸銅
C．可能發(fā)生的置換反應是2個
D．濾液中含有硫酸鐵
A、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，生成的硫酸銅溶液能與鐵發(fā)生置換反應，生成銅和硫酸亞鐵，由于稀硫酸的過量的，故反應后濾紙上一定沒有氧化銅、鐵，濾紙上含有不與稀硫酸反應的銅，故選項說法正確．
B、由A選項的分析，過程中會發(fā)生三個反應，若鐵粉的量不足，濾液中可能含有硫酸銅，故選項說法正確．
C、可能發(fā)生的置換反應是鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的硫酸銅溶液能與鐵發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，故選項說法正確．
D、鐵發(fā)生的置換反應，生成亞鐵鹽，濾液中不可能含有硫酸鐵，故選項說法錯誤．
故選：D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的氯化銅和40g鹽酸組成的混合溶液中慢慢

滴入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液
的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列判斷
中正確的是
A．最終生成沉淀的質(zhì)量為14.7g
B．40g鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是27.375%
C．生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增多
D．當加入的氫氧化鈉溶液為60g時，所得溶液為氯化鈉溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2010·瀘州）實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中不能將它們鑒別出來的是（     ）
A．酚酞試液B．鎂條 C．氯化鉀溶液D．氯化銅溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是
氫氣質(zhì)量/g       溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/％   沉淀質(zhì)量/g           pH
A．足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應
B．將濃鹽酸敝口放置在空氣中
C．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向p H="1" 8的氫氧化鈉溶液中不斷加入水

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

“潔廁靈”可以有效清除污垢，除去異味，其有效成分為鹽酸．它不能用于清潔大理石制品，用化學方程式表示其原因：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

將稀鹽酸滴入如圖所示盛有不同物質(zhì)的試管中：

（1）不反應的是（填序號，下同）______；
（2）冒氣泡的是______；
（3）有淺綠色溶液出現(xiàn)的是______；
（4）紅色消失的是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

在天平兩端的托盤上各放一個質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量），若往左盤燒杯中放入0.22gCaO，欲使天平平衡，應往右燒杯中加入的物質(zhì)是（　�。�
A．0.36g鋁B．0.22gNa2CO3
C．0.22gCa（OH）2D．0.24g鎂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為，應該用下述中的______方法（填選項編號）立即確認．
A．討論B．調(diào)查C．實驗D．上網(wǎng)
具體的做法是______．
（2）粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學們依據(jù)酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：
第1步，在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液；
第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，…一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止；
第5步，記錄實驗數(shù)據(jù)；
第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請根據(jù)以上實驗過程，回答下面問題：
①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？
答：______．
②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是______mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作______用，目的是______．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應______．
④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是______．
（3）測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進行中和反應，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其它可行的方法嗎？若能，請寫在下面（用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學方程式）：
方法一：______．
方法二：______．
方法三：______．
（4）請你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器．
我選的是方法______，所需要的玻璃儀器是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）仿照（1）選擇初中化學中常見的物質(zhì)，填入到如圖的方框中，使直線之間的物質(zhì)能發(fā)生反應，且所有方框中的物質(zhì)必須屬于不同的物質(zhì)類別．寫出相應的化學方程式．
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O堿與酸反應
（2）______，______與酸反應．
（3）______，______與酸反應．
（4）______，______與酸反應．
（Ⅱ）有一無色溶液含有CuSO4、HCl、BaCl2、Ba（OH）2、NaOH、NaCl、Na2CO3中的某兩種，做如下實驗：①測得溶液的pH=14；②向溶液中加入Na2SO4有沉淀生成．沉淀的名稱是______，溶液中含有的兩種溶質(zhì)的可能組合是：①______②______．

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