Question

16．一定量的某化合物在氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．則下列有關(guān)敘述中完全正確的是：①該化合物中一定含有碳、氫兩種元素；②該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素；③該化合物中只含有碳、氫兩種元素；④該化合物中，碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是4：1；⑤該化合物中，碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是3：1；⑥該化合物的分子中，碳、氫兩元素的原子個數(shù)比是1：3；⑦該化合物的分子中，碳、氫兩元素的原子個數(shù)比是1：4．（　　）

• A． ①④⑦
• B． ①③⑤⑥
• C． ①②④⑥
• D． ①④⑥

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變；因此二氧化碳中的碳元素來源于該物質(zhì)，水中的氫元素也來源于該物質(zhì)；所以這種物質(zhì)中一定有碳元素和氫元素，氧元素可能有也可能沒有．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變；因此二氧化碳中的碳元素來源于該物質(zhì)，水中的氫元素也來源于該物質(zhì)；所以這種物質(zhì)中一定有碳元素和氫元素，氧元素可能有也可能沒有．
該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比=（8.8g×$\frac{12}{44}$）：（5.4g×$\frac{2}{18}$）=4：1；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比為$\frac{8.8×\frac{12}{44}}{12}：\frac{5.4×\frac{2}{18}}{1}$=1：3；
故①④⑥正確，答案：D．

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量不變的特點，由于需要通過計算各元素的質(zhì)量來說明，過程較為復(fù)雜，因此題目較難．但能從元素質(zhì)量的計算這一角度鞏固對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用．