【答案】
分析：本題是一道綜合型實驗題，考查的內(nèi)容較多，主要有實驗室氧氣的原理、二氧化碳的制法和性質(zhì)，并由實驗現(xiàn)象引申出一個探究，在此又考查學生猜想和實驗驗證的能力．解題時既要針對題目的要求，又要聯(lián)系所學習的知識，經(jīng)過合理分析、推導后再回答．
解答：解：（1）甲裝置適合于用固體在加熱條件產(chǎn)生氣體，若用此裝置制氧氣，所用的原料可用氯酸鉀和二氧化錳的混合物或高錳酸鉀，若用高錳酸鉀，在加熱時分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，可用化學方程式表示為：2KMnO
4?K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑；
高錳酸鉀反應后剩余的固體含有錳酸鉀和二氧化錳，經(jīng)過加水溶解、過濾后得到的黑色固體是二氧化錳，當其加入過氧化氫溶液時，又可作催化劑，使過氧化氫較快地放出氧氣，化學方程式為：2H
2O
2
2H
2O+O
2↑；
（2）石灰水的主要成分是氫氧化鈣，通入二氧化碳后，生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是難溶于水的白色固體，所以可看到試管里有白色沉淀，其反應的化學方程式為：CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O；
實驗與結(jié)論
實驗Ⅰ：要驗證猜想①溶液呈酸性，可用石蕊試劑或PH試紙測定，由實驗現(xiàn)象知H=8，可以推知實驗操作是用PH試紙，其操作過程是用玻璃棒蘸取待測液涂在PH試紙上，待充分變色后，和標準比色卡比較，即可得出溶液的PH值，PH=8，說明溶液呈堿性，故假設(shè)①不成立；
實驗Ⅱ：要驗證猜想②，由題中“碳酸氫鈣[Ca（HCO
3）
2]溶于水”可以推測是碳酸鈣生成了碳酸氫鈣，其中含有碳酸根，就可用稀鹽酸來檢驗，如果加入稀鹽酸，將會有二氧化碳氣體放出，故可寫出化學方程式為：2HCl+Ca（HCO
3）
2=CaCl
2+2H
2O+2CO
2↑；
反思與交流 根據(jù)探究過程，我們可以得到許多經(jīng)驗：如要重視觀察現(xiàn)象，要多提出疑問，或根據(jù)探究過程直接得出化學結(jié)論，即不溶物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為可溶物．
故答案是：
（1）2KMnO
4?K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑、2H
2O
2
2H
2O+O
2↑；
（2）白、CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O；
實驗與結(jié)論
實驗Ⅰ：用玻璃棒蘸取待測液涂在PH試紙上，待充分變色后，和標準比色卡比較，即可得出溶液的PH值、不成立；
實驗Ⅱ：稀鹽酸2HCl+Ca（HCO
3）
2=CaCl
2+2H
2O+2CO
2↑；
交流與反思：不溶物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為可溶物（其他合理答案亦可）
點評：本題涉及探究的考查，探究題往往具有一定的陌生度，但考查的內(nèi)容還是學過的內(nèi)容，只是要把它們用到新情境中，因此拿到題目不要懼怕，要將題目通讀幾遍，找出有用信息，在進行合理的推導或反推，最終完成問題，探究題能考查學生的思維和實驗能力，是中考的重頭戲，也是難點，同學們在平時除了要學好基礎(chǔ)知識外，還要多實驗，勤思考．
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