Question

將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應．過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5g；計算：
（1）反應后生成的沉淀質(zhì)量？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式算出氯化鈉的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%進行解答．

解答：解：（1）反應后生成沉淀的質(zhì)量是：30g+48.2g-58.5g=19.7g；
（2）設溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
             117   197
             x     19.7g

117

x

=

197

19.7g

 x=11.7g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

58.5g

×100%=20%
答：（1）反應后生成的沉淀質(zhì)量為19.7g；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：解答本題的關鍵是：知道溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量，并書寫正確的方程式，了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，方程式解題的規(guī)范格式．