Question

（2013?懷柔區(qū)一模）A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，是由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe等7種元素中的一種或幾種元素組成，按要求回答問題：
（1）A是一種金屬，與B反應(yīng)形成淺綠色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．　　
（2）C、D、E均是氧化物，其中，C、D為非金屬氧化物．在常溫下，C與D、E分別可以發(fā)生反應(yīng)，則E的俗稱是

生石灰

，C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

H₂O+CO₂=H₂CO₃

．
（3）F和G兩種物質(zhì)的溶液相混合產(chǎn)生白色沉淀，則F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

，過濾后，向濾液中加入B，一段時間后有氣體產(chǎn)生，最終所得溶液的溶質(zhì)可能組成是

Na₂CO₃ NaCl或NaCl HCl或NaCl

．

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的信息進行分析，金屬A能與B反應(yīng)形成淺綠色溶液，則A是鐵，B是鹽酸；C、D、E均是氧化物，其中，C、D為非金屬氧化物，在常溫下，C與D、E分別可以發(fā)生反應(yīng)，則C可能是水，D可能是二氧化碳，E可能是氧化鈣；F和G兩種物質(zhì)的溶液相混合產(chǎn)生白色沉淀，則可能是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，據(jù)此解答即可．

解答：解：（1）金屬A能與B反應(yīng)形成淺綠色溶液，則A是鐵，B是鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）C、D、E均是氧化物，其中，C、D為非金屬氧化物，在常溫下，C與D、E分別可以發(fā)生反應(yīng)，則C可能是水，D可能是二氧化碳，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，E可能是氧化鈣，俗稱生石灰，故填：生石灰，H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）F和G兩種物質(zhì)的溶液相混合產(chǎn)生白色沉淀，則可能是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后，向濾液中加入B，一段時間后有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉或氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，一定含有氯化鈉，有氣泡產(chǎn)生，則不會含有氫氧化鈉，鹽酸可能不足，含有碳酸鈉，鹽酸過量，含有氯化氫，故最終所得溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃ NaCl或NaCl HCl或NaCl，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃ NaCl或NaCl HCl或NaCl．

點評：本題考查了常見物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．