Question

將過量的鐵粉投入裝有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯里，完全反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下的物質(zhì)是，在濾液里存在的物質(zhì)是．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序解答，鐵排在氫和銅的前面，能和稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出里面的氫和銅，生成硫酸亞鐵，氫氣和銅．
解答：解：在金屬活動(dòng)性順序里，鐵＞氫＞銅，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
生成的氫氣逸出，生成的銅是固體，因?yàn)殍F是過量的，硫酸和硫酸銅就全部反應(yīng)，所以過濾后的固體是鐵和銅，濾液里只有硫酸亞鐵．
故答案為：鐵和銅，硫酸亞鐵
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)，后面的金屬不能和酸反應(yīng)；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從她的鹽溶液中置換出來．