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（2005?廣西）某煉鐵廠用含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石冶煉生鐵．求4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少千克？
【答案】分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；根據反應中氧化鐵的質量，可計算反應生成的鐵的質量；
結合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計算生鐵的質量．
解答：解：4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵的質量是x
     Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
     160             112
4800千克×80%       x×96%
=
x=2800千克
答：4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵2800千克．
點評：在使用化學方程式進行計算時，代入化學方程式的量一定是純凈物的質量，不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，這是學生最易出錯的地方．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?防城港）廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是
剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量
剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量
，正確的計算結果是
90%
90%
．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時，下列數據不需要的是
AC
AC
（填序號）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的
AB
AB
（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量
（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數．（提示：可以從求雜質的角度來分析）

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試簡要說明：
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（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是______．

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