Question

（2007?濟寧）（1）某實驗小組利用下面裝置制取二氧化碳氣體，請根據裝置回答：

①欲制取一瓶二氧化碳氣體，應選用裝置是______，有關化學反應方程式為______；
②一同學利用裝置C驗證制得的氣體時，未看到渾濁現象，可能的原因是____________，______；
③要得到干燥的二氧化碳氣體，還應用到裝置______；
④要吸收反應多余的二氧化碳最好使用裝置D而不用裝置C，是因為____________．
（2）（5分）小明想利用已有的知識弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一種白色晶體，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有濃烈的刺激性氣味，初步斷定是一種氮肥．
為進一步證實肥料的成分，小明將少量肥料樣品帶到學校進行探究．

探究內容	現    象	結    論
實驗1：取一定量的肥料放入水中， 振蕩	樣品完全溶解	______
實驗2：取實驗1中的部分溶液，滴加石蕊試劑	溶液呈紅色	______
實驗3：另取實驗1中的部分溶液，滴加氯化鋇試劑和稀鹽酸	有白色沉淀生成	該化肥為______

①小明家的化肥是一種銨鹽，有同學認為鹽的水溶液都呈中性，你同意他的觀點嗎？請舉例說明．______．
②結合探究過程回答，施用該肥料時應注意______，______．

Answer 1

【答案】分析：（1）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據為反應物的狀態(tài)和反應的條件，收集裝置的選擇依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，導致澄清的石灰水不變渾濁；干燥劑為有吸水性或與水反應，濃硫酸具有吸水性；氫氧化鈉易溶于水，可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣溶液微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液有利于二氧化碳的吸收，澄清的石灰水用于二氧化碳氣體的檢驗．
（2）實驗1中現象為樣品完全溶解，可以說明該藥品易溶于水；溶液中滴加紫色石蕊試液變紅說明溶液顯酸性；該氮肥溶液中加入氯化鋇試劑和稀鹽酸出現渾濁現象，說明產生的沉淀為不溶于酸的硫酸鋇沉淀，能驗證到該氮肥的陰離子為硫酸根離子，說明該氮肥為硫酸銨；鹽溶液不一定為中性，例如碳酸鈉溶液呈堿性．化學肥料的長期使用會使土壤板結、酸化，另外，銨態(tài)氮肥會與堿性物質反應產生氨氣，降低肥效．
解答：解：實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置為固液混合且不需加熱的裝置，反應原理為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，密度大于空氣密度，因此只能用向上排空氣法收集；鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水為鹽酸，會影響二氧化碳的性質；實驗1中樣品完全溶解，說明該藥品易溶于水；溶液中滴加紫色石蕊試液變紅說明溶液顯酸性；溶液中加入氯化鋇試劑和稀鹽酸出現渾濁現象，說明產生的沉淀為不溶于酸的硫酸鋇沉淀，能驗證到該氮肥的陰離子為硫酸根離子，說明該氮肥為硫酸銨；鹽溶液不一定為中性，例如碳酸鈉溶液呈堿性；銨態(tài)氮肥會與堿性物質反應產生氨氣，降低肥效，另外，化學肥料的長期使用會使土壤板結、酸化．
故答案為：
（1）①B、G；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
②裝置可能漏氣；鹽酸濃度過大
③E
④氫氧化鈉易溶于水，可以得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收
（2）

探究內容	現象	結論
		易溶于水
		溶液呈酸性
		該化肥為硫酸銨

①鹽溶液不一定呈中性，例如硫酸銨溶液呈酸性而碳酸鈉溶液則呈堿性
②不宜與堿性肥料混和施用，以致降低肥效；也不宜長期施用該肥料，以使土壤酸化、板結
點評：本題重點考查了氣體的制取、檢驗、除雜、收集以及物質的溶解性、酸堿性和銨態(tài)氮肥的檢驗、實際生產生活中的應用等知識，綜合性較強．把握住實驗的目的、操作，以及實驗中的現象與所學知識相聯系是解決問題的關鍵．