Question

1．等質量的A、B、C三種金屬與足量的稀硫酸反應后生成+2價的硫酸鹽，生成氫氣的質量（m）與反應時間（T）的關系圖如圖所示，則下列說法正確的（　�。�

• A． 三種金屬的相對原子量是A＜C＜B
• B． 三種金屬的活潑性是A＞B＞C
• C． 反應消耗硫酸的質量相同
• D． 反應速度最快的是A，最慢的是B

Answer 1

分析 A、根據等質量的三種金屬完全反應產生氫氣的多少，利用一定量金屬完全反應放出氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，判斷三種金屬的相對原子質量的大�。�
B、根據關系圖中的三種金屬發(fā)生反應時，在相同時間內放出氫氣質量的大小，判斷金屬與酸反應的劇烈程度而判斷三種金屬的活動性；
C、反應放出的氫氣全部來自于酸中的氫，根據產生氫氣的質量大小可比較所消耗硫酸的質量大小關系；
D、根據關系圖中的A、C曲線，比較兩金屬在與酸發(fā)生反應時相同時間內產生氫氣的質量，對反應速度快慢進行比較．

解答 解：A、由于三種金屬的質量、化合價相同，根據一定量金屬完全反應放出氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，放出氫氣質量的大小與金屬的相對原子質量成反比；由關系圖可各，三種金屬完全反應時放出氫氣質量大小關系為A＞B＞C，因此三種金屬相對原子質量是A＜B＜C，故A錯誤；
B、由關系圖，在相同時間內，三種金屬反應放出氫氣的質量大小為A＞C＞B，可判斷三種金屬與酸反應劇烈程度為A最劇烈而B最不劇烈，因此三種金屬的活動性的強弱關系為A＞C＞B，故B錯誤；
C、由于反應放出的氫氣全部來自于酸中的氫，而三種金屬完全反應產出氫氣質量不相等，因此，三種金屬完全反應所消耗硫酸的質量也不相等，故C錯誤；
D、由關系圖，在相同時間內，三種金屬反應放出氫氣的質量大小為A＞C＞B，可判斷金屬A、B、C與酸反應速度的快慢為A最快而B最慢，故D正確．
故選：D．

點評 根據金屬的活動性強弱，活動性強的金屬與酸反應劇烈，在相同時間內放出氫氣的速度快；活動性弱的與酸反應較慢．