Question

如圖是李華同學設(shè)計的分解過氧化氫制取并收集氧氣的裝置圖（①為分液漏斗，活塞可隨時開關(guān)以控制液體滴加速度）．請回答下列問題：
（1）儀器②的名稱是______；
（2）MnO₂的作用是______；實驗后回收MnO₂的方法是______；用化學方程式表示另外一種制取氧氣的常用方法：______；
（3）檢驗氧氣是否收集滿的方法是______；
（4）用此裝置還可以制取并收集的另外一種氣體，寫出反應的化學方程式：______．

Answer 1

（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題，②是集氣瓶．答案為：集氣瓶；
（2）二氧化錳在反應中既不參加反應，反應前后本身也不發(fā)生變化，只是改變了過氧化氫分解的速率，所以只是起催化劑的作用；二氧化錳不溶于水，因此實驗完成后回收MnO₂的操作為：先進行過濾，再洗滌干燥；實驗室還可用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，該反應的化學方程式是2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑． 故答案為：催化作用；先進行過濾，再洗滌干燥；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）因為氧氣可以使帶火星的木條復燃，所以可以將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明收集滿．
故答案為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明收集滿；
（4）此裝置的發(fā)生裝置屬于固液在常溫下反應，收集裝置適用于密度比空氣大的氣體，因此用此裝置還可以制取并收集二氧化碳氣體，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．