Question

我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量居全球第一，占全球總產(chǎn)量的30%以上．某興趣小組到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查，取鋼樣（假設(shè)只含鐵和碳）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．他們向組成完全相同的四份鋼樣粉末中分別加入100g稀H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

	實(shí)驗(yàn)l	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)4
鋼樣粉末質(zhì)量	2.84g	4.26g	6.23g	7.5lg
生成H2的質(zhì)量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

請(qǐng)計(jì)算：稀硫酸完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知100g稀硫酸最多可產(chǎn)生0.2g氫氣，利用鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)硫酸亞鐵的質(zhì)量，用鐵的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)

硫酸亞鐵的質(zhì)量

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量

×100%求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y．
       Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 
       56       152   2
       x       y     0.2g
      

56

2

=

x

0.2g

       

152

2

=

y

0.2g

         x=5.6g            y=15.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.2g

5.6g+100g-0.2g

×100%=14.4%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%．

點(diǎn)評(píng)：本道題的實(shí)驗(yàn)會(huì)將部分學(xué)生帶入誤區(qū)，誤以為要根據(jù)實(shí)驗(yàn)三或?qū)嶒?yàn)四進(jìn)行計(jì)算，其實(shí)我們只需要知道100克稀硫酸完全反應(yīng)會(huì)生成多少克氫氣，至于鐵的質(zhì)量需要通過計(jì)算才能知道，從實(shí)驗(yàn)中是看不出來(lái)的．