Question

承擔神舟七號飛船發(fā)射任務的長征二號F運載火箭，使用液態(tài)四氧化二氮（N₂O₄）和偏二甲肼（C₂H₈N₂）作為推進劑．
（1）N₂O₄中的氮元素的化合價是______價．四氧化二氮常溫下就能轉化成二氧化氮（NO₂），NO₂與N₂O₄比較，不同點是______．
A．氮元素的化合價               B．分子中原子的個數(shù)
C．物質中氮元素的質量分數(shù)       D．組成元素
（2）四氧化二氮與偏二甲肼的反應為：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂↑+3R↑+4H₂O↑，R的化學式為______．

Answer 1

（1）設化合物中N元素的化合價為x，依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，有x×2+（-2）×4=0，解得x=+4；
     根據(jù)兩物質的化學式NO₂與N₂O₄，可得知兩物質都由N、O兩種元素組成且其中N、O原子個數(shù)比相等都為1：2，則兩物質中氮元素的化合價、氮元素的質量分數(shù)也相等；物質NO₂的分子中含3個原子而物質N₂O₄的分子中含有6個原子；故選B；
（2）由反應的化學方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄═2CO₂↑+3R↑+4H₂O↑，可得知C、H、N、O原子的個數(shù)分別為
      反應前  反應后
C原子    2       2
H原子    8       8
N原子    6       0
O原子    8       8
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質R的3個分子中含有6個N原子，則每個R的分子由2個N原子構成，則物質R的化學式為N₂；
故答案為：（1）+4；B
（2）N₂；