(2012?上海)下列有關SO2的敘述正確的是( 。
分析:A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位考慮;B、根據(jù)二氧化硫中含有氧元素考慮;C、根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量是不同的物理量;D、根據(jù)SO2中氧原子與硫原子的物質(zhì)的量之比與它們的質(zhì)量比計算考慮.
解答:解:A、摩爾質(zhì)量的單位是g/moL,故A錯;
B、二氧化硫中不含有氧氣,含有氧元素,故B錯;
C、SO2的物質(zhì)的量是指摩爾質(zhì)量,并不是二氧化硫的質(zhì)量,故C錯;
D、SO2中氧原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為:2:1;SO2中氧原子與硫原子的質(zhì)量比為:16×2:32=1:1,故D正確.
故選D.
點評:解答本題的關鍵是要知道摩爾質(zhì)量的單位,物質(zhì)的量的計算方法和質(zhì)量的計算.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?上海)一定溫度下,向燒杯中加入一定質(zhì)量的水,僅有部分晶體溶解.所得溶液與原溶液相比,說法正確的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?上海)溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小.
①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解曲線.
I.20℃時,甲溶解度
(填“>”、“<”或“=”)乙溶解度.
II.40℃時,乙和丙
(填“能”或“不能”)形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液.
III.20℃時,燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液,各加入等質(zhì)量的對應固體,并升溫至50℃.請?zhí)畋恚?br />
燒杯中的溶質(zhì) 燒杯中固體的變化
固體逐漸減少,至全部溶解
固體逐漸減少,至全部溶解
固體逐漸減少至全部溶解
固體逐漸增加
固體逐漸增加
②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律.
I.打開可樂瓶,溢出大量氣體,由此可見,壓強越小,CO2的溶解度越
.若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是
加大壓強
加大壓強

II.不同溫度下,氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示,圖中t1對應的溫度40℃,則t2對應的溫度
a
a
(填序號).
a.大于40℃b.小于40℃c.無法確定.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?上海)在隔絕空氣下,用木炭還原氧化銅.下列敘述正確的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?上海)某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗.
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響,甲設計以下對比試驗:
I.將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱
II.將xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱
在相同溫度下,比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢.
I中反應的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
;II中x的值為
3.0
3.0

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素,實驗數(shù)據(jù)記錄如表:
  雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I 50.0g 1% 0.1g 9mL
II 50.0g 2% 0.1g 16mL
III 50.0g 4% 0.1g 31mL
本實驗中,測量O2的裝置是
C
C
(填序號).

實驗結論:在相同條件下,
雙氧水濃度越大
雙氧水濃度越大
,雙氧水分解得快.
丙用如圖裝置進行實驗,通過比較
相同時間天平讀數(shù)差值大小
相同時間天平讀數(shù)差值大小
也能達到實驗目的.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?邗江區(qū)一模)石英是一種物理性質(zhì)和化學性質(zhì)均十分穩(wěn)定的礦產(chǎn)資源,石英的主要成分為二氧化硅,它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料,冶金工業(yè)的助熔劑.
(1)二氧化硅的結構與金剛石相似,都是由
原子
原子
(填“分子”、“原子”、或“離子”)構成的,二氧化硅屬于
氧化物
氧化物
(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”).
(2)裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,原因是在常溫下,NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O.Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起,則該反應的化學方程式為
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O

(3)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料.太陽能光伏發(fā)電在上海世博會上得到了大規(guī)模的應用,總裝機容量超過4.68兆瓦.太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅,生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下:

①發(fā)展太陽能產(chǎn)業(yè)主要優(yōu)點是(填一點即可)
取之不盡
取之不盡

②制備粗硅的反應為:SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑,反應的基本類型是
置換反應
置換反應

③整個制備過程必須達到無水無氧,若在H2還原SiHCl3過程中混入O2,可能引起的后果是
爆炸
爆炸

④為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的,物質(zhì)A需要循環(huán)使用,A的化學式是
HCl
HCl

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