Question

（2013?崇明縣一模）A、B兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時，A和B的溶解度大小關(guān)系是A

＜

B（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）t₁℃時，將4.2g A物質(zhì)溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液，t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度為

21.0g/100g水或21.0g

．
（3）t₂℃時，B物質(zhì)的溶解度為25g/100g水，在t₂℃時，向50g水中加入15g的B物質(zhì)，充分溶解所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%

．
（4）A中混有少量的雜質(zhì)B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是

降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）

．小明用提純后的A固體和水配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的A溶液，其操作步驟是：計算、稱量和量取、

溶解

、裝瓶貼標(biāo)簽．經(jīng)檢測，小明所配溶液中A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是

Ⅰ和Ⅱ

（填序號）．
Ⅰ．A固體仍然不純Ⅱ．溶解前，燒杯中有少量水   III．量取水時，俯視讀數(shù)Ⅳ．裝瓶時，有少量溶液灑出．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大�。虎诓槌瞿澄镔|(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，并確定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純物質(zhì)的目的，分析溶液配制的步驟，配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是溶質(zhì)減少或溶劑增多；溶解度是一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量，并能據(jù)此分析確定物質(zhì)的溶解度．

解答：解：（1）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時甲的溶解度小于乙的溶解度；
（2）根據(jù)溶解度的定義，t₁℃時，將4.2g A物質(zhì)溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液，則100g水中最多溶解A的質(zhì)量為21.0g，故t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度為21.0g/100g水或21.0g；
（3）t₂℃時，B物質(zhì)的溶解度為25g/100g水，在t₂℃時，向50g水中加入15g的B物質(zhì)，最多溶解12.5g，則充分溶解所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12.5g

50g+12.5g

×100%=20%；
（4）由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此可以采取降溫結(jié)晶（或是冷卻熱飽和溶液）的方法提純混有少量乙的甲；
小明用提純后的A固體和水配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的A溶液，配制溶液的步驟是：計算、稱量和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽；小明所配溶液中A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，Ⅰ選項固體仍然不純，會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。虎蜻x項溶解前，燒杯中有少量水，會導(dǎo)致所配溶液溶劑的量增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；Ⅲ選項俯視讀數(shù)會使量取的水質(zhì)量減小，使所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。虎暨x項裝瓶時溶液已配好，故灑出不會造成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化；
故答案為：（1）＜；
（2）21.0g/100g水或21.0g；
（3）20%；
（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；溶解；Ⅰ和Ⅱ．

點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，以及對溶解度概念的理解及應(yīng)用，溶液的配制步驟及誤差分析，從而培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力．