Question

17．鋁、鐵、銅是生活中常見金屬，同學們學習完金屬的知識后對它們的活動性進行了探究．
（1）鋁比鐵的活動性強，而生活中鋁制品比鐵制品耐腐蝕，其原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化．
（2）為了驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，同學們按照如下方案進行實驗．
方案一：分別在放有三種金屬的試管中加入稀硫酸；
方案二：在放有鋁片的兩支試管中分別加入硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；
方案三：在放有鐵片的兩支試管中分別加入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液；
上述方案中不能達到實驗目的是方案二；
方案一種沒有明顯現(xiàn)象的金屬是銅；
方案三中能驗證鐵比銅活潑的反應方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）將所有實驗后的試管中的固體和液體分離，將液體倒入同一廢液缸中．為了處理廢液，探究廢液成分，將一粗鐵絲伸入廢液中，過一段時間后取出，鐵絲表面沒有變紅，請判斷原廢液中一定含有的物質是（除水外）硫酸鋁、硫酸亞鐵．

Answer 1

分析 根據(jù)鋁的特性和金屬活動性順序的應用解答本題，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與算反應生成氫氣，排在前面的金屬能把排在其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）鋁比鐵的活動性強，而生活中鋁制品比鐵制品耐腐蝕，其原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化．
（2）在驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性的方案中，由于鋁片不能與硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液反應，不能比較鐵和銅的活動性，所以不能達到實驗目的是方案二；由于銅不能與稀硫酸反應，所以，沒有明顯現(xiàn)象的金屬是銅；方案三中由于鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，能驗證鐵比銅活潑，反應的方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）由題意可知，將一粗鐵絲伸入廢液中，過一段時間后取出，鐵絲表面沒有變紅，說明了溶液中不含有硫酸銅，由于鐵不能與硫酸鋁反應，所以原廢液中一定含有的物質是硫酸鋁、硫酸亞鐵．
故答為：（1）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化；（2）方案二，銅，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）硫酸鋁、硫酸亞鐵．

點評 解答本題要掌握金屬活動性順序等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．