在四支試管中分別加入2mL稀硫酸，并滴入幾滴石蕊試液，如果分別不斷加入下列物質(zhì)直至過量，其中仍能使溶液顯紅色的是（ ）
A．Fe
B．CuO
C．Na2CO3
D．BaCl2
【答案】分析：石蕊遇酸性溶液會變紅，所以稀硫酸的溶液能使石蕊變紅，加入物質(zhì)且過量溶液是紅色，說明稀硫酸被消耗且反應(yīng)后溶液仍呈酸性，逐項(xiàng)分析即可．
解答：解：A、鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時得硫酸亞鐵的溶液，該溶液呈中性；
B、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅的溶液呈中性；
C、碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉溶液呈中性；
D、氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，氯化氫在溶液中形成鹽酸呈酸性；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)以及酸堿指示劑的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，這就要求同學(xué)們加強(qiáng)課本知識的識記，以便能夠靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
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（MnO2）粉末，然后加入等量的不同濃度的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
H2O2溶液的濃度 1% 5% 10% 15%
MnO2質(zhì)量 0.2g 0.2g 0.2g 0.2g
氣泡產(chǎn)生的速度 + ++ +++ ++++
（1）該實(shí)驗(yàn)研究的問題是：過氧化氫分解的速度與
雙氧水溶液的濃度
雙氧水溶液的濃度
的關(guān)系．
（2）為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗(yàn)的方法：
將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體為氧氣
將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體為氧氣
．

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（2012?平頂山一模）在四支試管中分別加入2mL稀硫酸，并滴入幾滴石蕊試液，如果分別不斷加入下列物質(zhì)直至過量，其中仍能使溶液顯紅色的是（　　）

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試驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1% 5% 10% 15%
MnO2質(zhì)量 0.2g 0.2g 0.2g 0.2g
氣泡產(chǎn)生速度 + ++ +++ ++++
（1）該實(shí)驗(yàn)研究的問題是：過氧化氫分解的速度與
過氧化氫溶液的濃度
過氧化氫溶液的濃度
的關(guān)系．
（2）為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗(yàn)的方法：
將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體為氧氣
將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體為氧氣
．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末．在過濾過程中，下列儀器不需要的有
B
B
．要完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的一種玻璃儀器的名稱為
漏斗
漏斗
．
A．玻璃棒      B．酒精燈       C． 鐵架臺       D．燒杯．

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