Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)提純粗鹽并用提純得到的精鹽配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：
（1）稱取5.0g粗鹽進(jìn)行提純．粗鹽除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba（OH）₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是______ （填字母）．操作中加入適量稀鹽酸的目的是______．
（2）粗鹽提純正確的操作步驟是：溶解、過濾、______和計算產(chǎn)率；
（3）某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是______．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
（4）利用提純的精鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液50g，正確的操作步驟是：計算、______、溶解、裝瓶．
（5）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是______．
（6）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．
（7）配制過程中除需要燒杯外，還需要的玻璃儀器有______．

Answer 1

（1）硫酸根離子可以和鋇離子結(jié)合形成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子可以和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以應(yīng)該先加入過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸根離子和鎂離子；鈣離子可以和碳酸根離子結(jié)合形成碳酸鈣沉淀，鋇離子能夠和碳酸根離子結(jié)合形成碳酸鋇沉淀，所以接著應(yīng)該加入過量的碳酸鈉溶液來除去鈣離子和過量的鋇離子，然后通過過濾除去硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和泥沙，此時濾液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉和碳酸鈉，而氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)，所以應(yīng)該用稀鹽酸來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后蒸發(fā)即得到較為純凈的氯化鈉，所以正確的操作順序為：bdace；
（2）粗鹽提純正確的操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶和計算產(chǎn)率；
（3）A、將粗鹽倒入水中應(yīng)該等氯化鈉充分溶解后才能過濾，故A正確；
B、液體或固體濺出會得到使得到的固體減少，故B正確；
C、精鹽沒有完全干燥會導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量偏大，故C錯誤；
（4）溶液的配制步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶；
（5）玻璃棒在溶解的過程中起到了攪拌加速溶解的作用；
（6）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以知道配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為50g×6%=3g，水的質(zhì)量為50g-3g=47g，水的密度為1
/mL所以需要水的體積為47mL；
（7）配制溶液時為了加速溶解通常用玻璃棒進(jìn)行攪拌，用量筒來量取水，同時需要用到膠頭滴管．
故答案為：（1）bdace；除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）AB；
（4）稱量；
（5）攪拌，加速溶解；
（6）3；47；
（7）玻璃棒、量筒、膠頭滴管．