11．學(xué)校研究學(xué)習(xí)小組想測定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．研究小組取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體，試通過計算求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

分析 根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量是x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65             2
x            0.4g

$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$，
x=13g
所以合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%
答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是60%．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗操作有誤或不規(guī)范，很可能造成實驗失敗甚至釀成事故，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
 給液體加熱		B．
  稀釋濃硫酸
C．
測定空氣里氧氣含量		D．
   稱量氫氧化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．依據(jù)如圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．該原子的核電荷數(shù)為12B．該原子核外有兩個電子
C．該原子在反應(yīng)中易得到電子D．該原子在反應(yīng)中容易成為陰離子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上通過以下反應(yīng)將二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)化為硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．化合反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）是一種淡黃色的固體物質(zhì)，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的過氧化鈉加入到盛有175.2g氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應(yīng)完畢后稱得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了6.4g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，試計算：燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．化學(xué)方程式配平：2Al+3H2SO4=1Al2（SO4）3+3H2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．（NH4）2CO3中氮元素的化合價為（　�。�
A．-3B．0C．+3D．+5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（2）硫酸銨固體和氫氧化鈉固體混合加熱：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O；產(chǎn)生的一種刺激性氣味的氣體能使石蕊試紙變藍．
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和一種單質(zhì)氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．張華同學(xué)對酸、堿、鹽的知識進行了以下的梳理．
（1）填寫下表空格中的化學(xué)式．
氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅氯化亞鐵氯化銅
KClCaCl2NaClMgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2CuCl2
思考：根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出他是依據(jù)金屬活動性順序歸納整理的．
（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：

（3）張華同學(xué)發(fā)現(xiàn)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成．請寫出一個能生成MgCl2的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
（4）我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性；酸溶液pH＜7，溶液顯酸性；堿溶液pH＞7，溶液顯堿性．提出問題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液顯什么性呢？
猜想與假設(shè)：鹽溶液的pH可能為：pH=7、pH＜7、pH＞7．
設(shè)計與實驗：下列是兩同學(xué)分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進行的測定實驗：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．乙同學(xué)：取pH試紙放在玻片上，用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．
記錄數(shù)據(jù)：下表是兩同學(xué)記錄所測pH的實驗數(shù)據(jù)：
NaCl溶液CuSO4溶液K2CO3溶液
甲同學(xué)7410
乙同學(xué)759
結(jié)論：通過測定幾種鹽溶液的pH，可以得出的結(jié)論是：鹽的溶液不一定呈中性．
評價與反思：上述兩同學(xué)測得的數(shù)據(jù)，反映了溶液真實pH的是甲同學(xué)．

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